成都石室中学高2012级“三诊”模拟考试
26．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
请回答下列问题：
⑴A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为 。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为 ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 。
⑷将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。
①写出发生反应的离子方程式 。 ②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙） 。 ③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因 。 27．(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂
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质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （1）装置C的作用为 。 （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 （3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。 【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定
（4）步骤④中煮沸的作用是 。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 （6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
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f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。
【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 28．(14分)2,3－二氢呋喃为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于化学药品和香料中，可由丙烯为原料合成，其中F为环状物。
已知：①链烃C3H6 +Cl2（500℃）→ C3H5Cl；
链烃C3H6 +Cl2（CCl4）→C3H6Cl2。
OO四氢呋喃②
RX呋喃。
COMg无水乙醚RMgXRCOMgX 水解RCOH③。
回答下列问题：
⑴反应①属于 反应，反应④属于 反应，反应⑤的条件是 。
写出C、F的结构简式：C 、F 。 ⑵工业上由某化合物(C4H10O2)在少量浓硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出该反 应的化学方程式 。
⑶写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 a、没有支链，且一取代产物只有两种 b、与银氨溶液不发生银镜反应 ⑷2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法
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检验2,3－二氢呋喃是否完全转化 。 29．(16分)【I】黄铁矿主要成分是FeS2，常用于工业制硫酸。
⑴写出黄铁矿煅烧的化学方程式 。 ⑵右图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入 （填设备名称）循环生产。请根据图示判断物质X是 ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程
式 。
⑶用12.8g铜片和30mL18mol/L浓硫酸加热反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为a mol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌后直到剩余铜片恰好完全反应，则反应消耗的硝酸钾为 mol。（用含a的代数式表示）
【Ⅱ】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
FeCl3溶液①HNO3过滤②CuO辉铜矿石Fe过滤HNO3过滤浸取苯置换保温除铁蒸发浓缩冷却结晶过滤晶体回收S50~60℃ 矿渣滤液MNOx滤渣
⑷写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。 ⑸回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。
⑹气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质是 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
⑺保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要加入硝酸，其理由是 。
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高2012级三诊模拟考试理科综合能力测试题参考答案
1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C 15．A 16．D 17．A 18．B 19．D 20．BC 21．CD 26．（14分）
（1）N2H4电子式略 （1分）
N2H4(l)+ O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H=—622 kJ/mol （2分） （2）N2H4 + 4OH— 4e == N2 + 4H2O （2分） 85% （2分） （3） Na＞HC2O4＞H＞C2O4＞OH （2分）
（4）①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O （2分） ②1x10-3 mol/(L·s) （1分）
③Mn是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快。（2分）
27．（16分，每空2分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）24% （3）尾气处理
Ⅱ．（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （5）250mL容量瓶 （6）bdf （7）70% Ⅲ．Fe5O6
28．（14分）（1）加成；取代 （各1分） NaOH醇溶液，加热 （2分）
Br2+
2+
+
-+
2----
C： CH2=CHCH2CH2OMgBr E：
O （各2分）
+H2OO（2）
HOCH2CH2CH2CH2OHH2SO4
（2分）
O（3）
O或HCCCCH3（其它合理也给分，2分）
（4）用高锰酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化 （2分） 29．（16分）I.（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 （2分）
（2）接触室；浓氨水 （各1分） (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O （2分） （3）（0.03a-0.14）/3 （2分）
II.（4）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S （2分）
（5）温度高苯容易挥发；温度低溶解速率小 （各1分） （6）HNO3；b （各1分）
（7）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 （1分） 抑制Cu的水解且不带入其他杂质 （1分）
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2+
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