2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是
A．物质丙由原子直接构成 B．丁是一种化合物 C．该反应不属于置换反应
D．反应前后原子的种类、个数都不变
2．2017年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，说法错误的是（ ） ．．
A．节约化石燃料 C．车内装修使用合成材料
B．有利于环保 D．制造外车体用生铁
3．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ） A．风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
4．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子
A．该反应生成了3种物质 B．反应涉及的物质中，C．参加反应的
和
是由原子构成的单质 的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
5．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．检验二氧化碳
C．验证分子运动 D．收集氧气
6．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是 A．葡萄酒的pH<7
C．除酸过程的反应产物之一为H2 7．下列图示的实验操作中正确的是
B．葡萄酒属于混合物 D．该金属比铜更不活泼
A．收集氢气 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．验证
质量守恒定律
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） HCl（CO2） NaCl（NaOH） CO2（CO） 稀盐酸（稀硫酸） 试剂 适量NaOH溶液 过量稀盐酸 足量O2 适量硝酸钡溶液 操作方法 洗气 蒸发结晶 点燃 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ ） A．加热前试管外壁有水 B．没有预热试管 C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹夹在试管中上部了
10．生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．酱油 B．钻石 C．白酒 D．矿泉水
11．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体 N B．通电后气体产生的速率相同 C．气体 M、N 的质量比为 1∶2 D．检验 M、N 气体可证明水的组成
12．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ） A．用活性炭将硬水软化
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性 D．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是______。 A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为______（用化学方程式表示）。生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为______。茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为______（最简整数比）。氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。
14．用化学用语表示：空气中含量占78%的气体是__________；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是
____________。
15．化肥是农作物增产的重要保障。
（1）氯化铵为农作物提供的营养元素是_____； （2）表示氯化铵中氮元素的化合价_____； （3）氯化铵中阴离子的结构示意图为_____。
16．今年五一节，重庆再次成为网红城市，刷爆朋友圈。
（1）游客走到火锅店门口，闻到飘香的火锅味，是因为_____；下列火锅食材富含糖类的是_____（填序号） 。 A 鲜毛肚 B 莴箫头 C 鹌鹑蛋 D 土豆片
（2）坐两江游船、赏洪崖美景。游船上使用的下列物品中属于天然有机材料的是_____（填序号）。 A 塑料救生圈 B 铝合金护栏 C 真牛皮椅套 D 玻璃杯
（3）洪崖洞上五彩缤纷的霓虹灯里面充入的是_____（填序号） A 稀有气体 B 氧气 C 二氧化碳 D 氮气
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组在老师指导下设计实验，探究该气体的成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）： 资料：氢气还原氧化铁的原理是：3H2+Fe2O3
高温 2Fe+3H2O
若观
察到的现象是A中白色固体变蓝B中溶液变浑浊据此得出混合气体中含有_____(填对应成分化学式),B中
变浑浊的原因是_____(写对应化学方程式)C装置的作用是_____，若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是_____。实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下： 充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg. ①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示). ②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置 18．甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。(已知：无水硫酸铜遇水会变为蓝色)
(1)写出图中仪器名称b____。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。
(3)实验过程中，证明装置E中收集到干燥的氧气的实验现象是____。
(4)用装置E用于收集氧气，则将图中导管补画完整，应将____(填“左”或“右”)侧导管应伸至集气瓶底部。 (5)证明装置E中氧气已集满的操作是_____。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。
加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 _________________(用化学式表示)。计算氢
氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
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