1、饱和、不饱和溶液的概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。
2、饱和、不饱和溶液的判断方法 继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低；②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。
4、浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 ★考点15 溶解度的含义(B)
1、固体溶解度
①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。 ②溶解度含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 ③影响固体溶解度的因素：a、溶质、溶剂的性质（种类）； b、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
④溶解度曲线（如右图）所包含的含义： a、t3℃时A的溶解度为Sg；
b、P点的的含义是在该温度时，A和C的溶解度相同； c、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
d、t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序C＞B＞A；
e、t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶
体的是A和B，无晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A＜C＜B； f、从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离A与B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A与B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法。
2、气体溶解度
①气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。
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②影响因素：a.溶质的性质；
b.温度：温度越高，气体溶解度越小； c.压强：压强越大，气体溶解度越大。
★考点16 溶质质量分数的简单计算(C)
★考点17 配制一定溶质质量分数的溶液(B/ B*)
1、 用固体配制 ①步骤：计算，称量、量取，溶解；
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算，量取，稀释； ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 ★考点18 结晶现象(A)
1、定义 物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的过程叫结晶。 2、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质）
①蒸发溶剂（主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质），如NaCl（夏天晒盐）； ②降低温度，即冷却热的饱和溶液（主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质），如Na2CO3（冬天捞碱）。 ★考点19 乳化现象(A)
1、概念 由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
2、常见乳化剂 肥皂（乳化衣物上的油污）、洗洁精（乳化餐具上的油污）、汽油（乳化其他的油类）等。
二级主题三、金属与金属矿物
★考点20 金属的物理特征(A)
1、金属的物理通性
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、决定金属用途的因素
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、常见金属的特性
金属之最 ①铝：地壳中含量最多的金属元素；
②钙：人体中含量最多的金属元素；
③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）； ④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；
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⑤铬：硬度最高的金属； ⑥钨：熔点最高的金属；
⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
4、常见的金属和非金属的区分
（1）从名称来看 常见金属名称中一般含有“钅”偏旁（除汞外）；常见的非金属的名称中一般含有“石”、“气”、“氵”等部首。
（2）从原子结构来看 金属元素的原子最外层电子数较少，一般＜4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般≥4。
（3）从化学性质来看 在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂；非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。 （4）从物理性质来看
①金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样；
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态；
③金属的密度通常较大，熔点较高；非金属的密度较小，熔点较低；
④金属大都具有延展性、导热性和导电性；非金属一般不具有延展性、导热性和导电性。 ★考点21 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(B)
1、金属材料在生活中的用途 香烟纸上的金属箔是Al，保温瓶内胆上镀的是Ag，体温表中的液体金属是Hg，银粉漆中的金属是Al，金粉漆中的金属是黄铜（Cu、Zn合金），保险丝是由武德合金（Pb、Cd、Bi、Sn四种金属的合金）制成的。
2、合金在生产、生活和社会发展中的重要作用 锰钢用于制造钢轨、挖掘机铲斗和坦克装甲等；不锈钢用于制造医疗器械；焊锡用于焊接金属；硬铝用于火箭、飞机等制造业。 ★考点22 常见的金属的主要化学性质(C) 1、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 2、金属的主要化学性质
（1）大多数金属能与氧气的反应 铁与氧气的反应
①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；
②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）； ③在纯氧中，细铁丝能够被点燃。
镁与氧气的反应 ①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
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铝与氧气的反应 ①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
铜与氧气的反应 ①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑（应满足的条件见金属活动性顺序应用）
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（应满足的条件见金属活动性顺序应用。） “前置后，盐可溶”
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ★考点23 防止金属锈蚀的简单方法(C)
1、金属锈蚀的条件
①铁锈蚀的条件——铁与O2、水接触；②铜锈蚀的条件——铜与O2、水、CO2接触。 2、防止金属锈蚀的简单方法
①保持金属制品（铁制品）表面的清洁、干燥； ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； ③制成合金（如铁可以制成不锈钢）。 3、不同金属氧化物的处理方法
①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去；
②铝表面形成的致密氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝表面的氧化铝薄膜不能除去。
★考点24 常见金属(铁、铝等)矿物(A)
1、铁矿石 赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（主要成分Fe2CO3）。
2、铝矿石 铝土矿（主要成分Al2O3）。
3、铜矿石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。
★考点25 用铁矿石炼铁的方法(B)
1、工业炼铁
①原料；铁矿石、焦炭、石灰石和空气； ②主要设备：高炉；
③基本原理：高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。④涉及反应：3CO + Fe2O3高温====2Fe + 3CO2。 Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2
2、实验室用一氧化碳还原氧化铁 ①装置：见右图；
②实验现象：红色粉末变为黑色时，澄清
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