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化学试题
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Cu-64Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
A. B.
C. D.
答案：C
解：有害垃圾指的是含有害化学物质的和有毒的垃圾。废旧镍镉电池中含有镉等有害金属，对环境有害；过期药品含有有害物质，对环境和人体有害，属于有害垃圾，C符合题意； 答案选C。
2.下列物质中，属于弱电解质的是（） A.H2O 答案：A
B.H2SO4
C.Cu
D.BaSO4
解：A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2O意；
H＋＋OH－，A符合题
B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO4，B不符合题意；
C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；
D．BaSO4虽然难溶于水，BaSO4=Ba2但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：
＋
2?＋SO4，D不符合题意；
2?答案选A。
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的描述正确的是() A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，反应达到平衡状态
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大 答案：D
解：A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误； B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误； C.2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误； D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确； 故选：D。
4.锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是() ．．．
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu 答案：C
解：由装置可知该原电池的反应原理为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌作负极，铜作正极， A.锌作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；
C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；
D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确； 故选：C。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA B.100mL1mol/L氨水中，所含NH4的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子 D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键 答案：D
A．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，解：由于Al3＋在水溶液中会水解，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4
＋
?的数目小于0.1NA，B错误；
C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；
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