溶解度/g 2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门
练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
空气
KMnO4 CO2 H2O MnO2 K2CO3 粉碎 熔融 K2MnO4 KOH MnO2 石灰苛化 KOH 母液 KMnO4 操作Ⅰ 操作Ⅱ K2CO3 KMnO4KMnO4干燥 粗晶体 晶体
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
水
过滤 滤渣 洗涤 氯化钾混合 蒸发 趁热 滤液 冷却 干燥 KNO3产品 硝酸钠 结晶 溶解 浓缩 过滤 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 滤液 200 滤渣 回答下列问题： NaNO3 （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 100 KCl 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） NaCl 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。 0 20 40 60 80 100 温度（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3?3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。
KNO3
1
已知拜耳法生产Al2O3?3H2O的基本原理为：
溶出Al2O3?3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示为2 Al(OH)3] 结晶
（1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点） （3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3?3H2O 结晶的原因____________
（4）为了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3?3H2O的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图
中另一处类似的做法
4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
2＋2＋
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe，检验Fe的方法是__ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
________________________________________________________________________。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为
________________________________________________________________________。 5．（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
⑴写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______ ______。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有__ _______（写出两条）。 ⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__ _____。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___ __。 ⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
2
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___ ___ _。 ⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______ ____。 答案
-2- -2-Ⅳ、答案：正极：O2+4e=2O负极：C4H10-26e+13O=4CO2+5H2O
Ⅴ、答案：Na2CO3 、CO2
1、答案解析：MnO2与KOH混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：
2--2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 锰酸钾在酸性或中性的环境下，MnO4会发生反应，生成MnO4和MnO2 ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；过滤除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来。
答案：（1）ab （2）d （3）MnO2； KOH （4）2／3 （5）cd （6）过滤；溶解度，浓缩结晶。
2、答案：解析：（1）搅拌、加热；（2）用玻璃棒不断搅拌滤液 坩埚钳；（3）NaCl；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶 3、（1）过滤 Fe2O3 （共4分，各2分）
（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）
（3）稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3
分）
--（4）CO2（过量）+ AlO2+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3 或
--
2CO2（过量）+ 2AlO2+4H2O = Al2O3?3H2O↓+2HCO3 （3分） （5）将溶液III循环使用溶解铝土矿 （3分）
4、解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离
2＋3＋
子是Fe、Fe。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品
＋2＋
中容易混入Na，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe水解。
2＋3＋
答案：(1)Fe、Fe (2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
2＋
(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe水解
高温
(5)4FeCO3＋O2===== 2Fe2O3＋4CO2 5、【答案】⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵ Fe3O4； SiO2和CaSO4；
2+3+3+3+
⑶将Fe氧化为Fe；使Al与Fe形成氢氧化物而除去。 ⑷（七水）硫酸镁
⑸
⑹ 2H3BO3 ===B2O3+3HO B2O3+3Mg === 3MgO+2B 专题一 热点1 非氧化还原反应方程式的书写
1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 (Ti为+4价)。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：
3
无机流程综
（1）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：________________________ _。 2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________ ___。 3．铜在自然界存在于多种矿石中。
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe、Cu和Fe以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 。
3+
2+
2+
4
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