开始溶解的pH — ?1210．5 — ?6— ?9Ksp 5．6×10 — 6．8×10 2．8×10 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为_____ _、_____ __、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________ 。
15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH?1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 ； 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。
16．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
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请回答下列问题：
硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 18．Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________ 。 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是__________________ 。 （3）操作④中，酸化时，CrO4转化为Cr2O7，
写出平衡转化的离子方程式 __________________ 。 （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因__________________ 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬
3+
的还原产物为Cr），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液
2- 一 2-滴定（I2 + 2S2O3= 2I+ S4O5）
判断达到滴定终点的依据是__________________ 。 Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是 氨有着良好的产业基础，价格低廉， 氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
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2-2-
氨氧燃料电池示意图，回答下列问题
(1) a电极的电极反应式为_________________________； (2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_____________________ ___；
19．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2
2
CO（NH2）
·H2O2 △H <0。过氧化尿素的部分性质如下：
湿法合成过氧化尿素的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。 （3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是： （答出一点即可）， 干法工艺的缺点是： （答出两点即可），
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湿法工艺的优点是： （答出两点即可）。 （4）准确称取0．6000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 mol?L H2SO4，用0．1000 mol?L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20．00 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2?H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。
20．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
-1
-1
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe
3+
Co 7.15 9.15
2+
Co
3+
Al
3+
pH（开始沉淀） 1.9 pH（完全沉淀） 3.2
请回答：
﹣0.23 3.4 1.09
4.7
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。 （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： 。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。
（4）NaF与溶液中的Li形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。 （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
+
20
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