（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义 t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ．
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 变小 （填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理： NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大 ．
考点： 纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用．. 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： （1）据反应流程图分析发生的化学反应，分解反应的特点是‘一变多’，据此解答； （2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； ②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答； ③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理． 解答： 解：（1）在①?③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③； （2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； ②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会 变小； ③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl； 故答案为：（1）③； （2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等； ②变小； ③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大． 点评： 会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用． 16．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气． （1）所选仪器的连接顺序为 B→D→F （填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑， ．
Ⅱ．小明同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中 D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
（1）若需检查仪器A的气密性，具体操作步骤是 分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气 ． （2）欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若有下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并做出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）． ①若装置中不连接D1，则测算结果将 偏大 ． ②实验开始时，小明同学在没有加热之前，就通了一会儿氢气，则测算结果将 不受影响 ． （3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g（计算结果可为分数形式）． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： Ⅰ． （1）收集干燥的氧气，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取氧气的反应原理； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； Ⅱ． （1）根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可； （2） ①制取的氢气中含有水蒸气，如果不除去水蒸气，会导致计算出的氧化铁样品的纯度偏大； ②根据氢气是否参与反应影响实验及安全性角度分析． （3）若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质量． 解答： 解： Ⅰ． （1）B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为B→D→F； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； Ⅱ． （1）检查仪器A气密性的具体操作步骤是：把分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气． （2） ①若不连接D1，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算出的氧化铁质量偏大，则计算出样品纯度的结果将偏大， 故填：偏大； ②没有加热之前就通了一会氢气，以排净装置内的空气，防止爆炸的产生，氢气没有参加化学反应，则测算结果将不受影响； （3）若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此生成水的质量是mg，水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质，mg水中氧元素的质量=mg×=，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少． 答案： Ⅰ． （1）B→D→F； （2）2KClO32KCl+3O2↑； Ⅱ． （1）分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气； （2） ①偏大； ②不受影响； （3）． 点评： 本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 17．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的 的反应都怡好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH 大于 7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ． （3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是 硝酸根离子 ，该溶液中共存在 4 种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是 NH4Cl、Ba（NO3）2 （写化学式），上述物质肯定存在的理由是 氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E． ． 考点： 物质的鉴别、推断；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析． 解答： 解：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠． （1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液pH大于7； （2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能判断混合物A中是否含有硫酸钠，所以F中含有反应生成的硝酸、硝酸钠以及①中未反应的Ba（NO3）2、②中的NH4Cl和④中AgNO3反应生成的NH4NO3，所以无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在4种溶质； （4）在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，所以固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E． 故答案为：（1）大于； （2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）硝酸根离子，4； （4）NH4Cl、Ba（NO3）2，氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E． 点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
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