1．随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( ) A．相对原子质量逐渐增大
B．元素的原子半径呈周期性变化 C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
解析：选C。元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。 2．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为( ) A．8 B．12 C．15 D．16
解析：选D。X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素的最高正价为＋6价，则该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。
3．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
解析：选D。电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y
两元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
解析：选D。X元素的最高正价是＋5价，则其最低负价为－3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。
2324145．有下列四种微粒：①18 8O ②11Na ③12Mg ④ 7N
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为____________(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为____________。 (3)微粒中质子数小于中子数的是____________。
(4)其中两者能形成X2Y2型化合物的是____________。
(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是________。
241814
解析：2311Na与12Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2； 8O与 7N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5。原子半径大小为23Na>24Mg>14N>18O；四种离子＋＋－－＋＋－－
Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2) 232414 种核素质子数和中子数分别是18 8O→8、10；11Na→11、12；12Mg→12、12； 7N→7、7。通常情况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。 答案：(1)②③④① (2)④①②③ (3)①② (4)①② (5)④ 1
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