1． 元素符、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用
语的 表示方法中正确的是( )
的电子式： ．HOA22[来源:Z+xx+k.]子：．原子核内有8C8
D．CO分子的结构式：O===C===O 2【答案】 D
．NHIB414C 个中子的碳原 的电子式：
【解析】 A项，HO是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B项，缺少碘离子的最外层电22子，故B错误；C项元素符左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。故答案选D。
2．下列化学用语的表述正确的是( )
的电子式： A．CSOB．· · NaClO的电子式：的分子示意图：C．CO2D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】 A 【解析】
3． 2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于( ) A．原子与原子之间 B．分子与分子之间 ．离子与离子之间 ．离子与电子之间DCB
【答案】项， ABA项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故不符
合；【解析】 项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，C符合；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B 不符合。D项，离子与电子之间的为金属键，故D不符合；C故． 4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．CCl B．NaO 242D．CSH C．C224C 【答案】
中既含极性共价键项，HC项，C是离子化合物；CCl中只含极性共价键；B项，NaO【解析】 A44222 项，CS中只含有极性共价键。又含非极性共价键；D2) ( 5．下列现象中，能用氢键解释的是 A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 ．水的沸点比硫化氢高C ．锂的熔点比钠高DC
【答案】项，通常状况下，溴呈液态，碘呈固态是A项，N分子稳定，是因为氮氮三键键能大；B【解析】 2 因为范德华力；D项，锂的熔点比钠高是因为锂的金属键较强。) ．有关物质结构的下列说法中正确的是( 6 ．石油裂解只破坏极性键A ．含极性键的共价化合物一定是电解质B C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 更稳定HClD．HF的分子间作用力大于，故HF比HClC 【答案】 【解析】
7．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( ) A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键 【答案】 C
【解析】 Q可以为H或Li、Na；C项，HO、HO、NaO中均含共价键。 222228．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是( ) A．干冰 B．晶体硅
．二氧化硅 C．氢氧化钠 D D 【答案】．
【解析】 A项，干冰熔化破坏分子间作用力；B项，晶体硅熔化破坏非极性共价键；C项，氢氧化钠熔化破坏离子键。
9．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( ) A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力 【答案】D
【解析】 CO溶于水，发生CO＋HO=HCO，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。 3222210．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加 【答案】 C
【解析】 C项，物质三态变化也有能量变化，但是是物理变化。 11．下列说法正确的是( )
A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 【答案】 B 【解析】
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX、ZX、XW中，分222224子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W＞Y＞Z＞X
B．在YX、ZX、XW的一个分子中，所含的共用电子对数相等 242222C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为XYZW的化合物 272D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 【答案】 C &]科&学来源[
【解析】 根据题意X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。它们形成的化合物分别是CH、NH、HO。242222同周期由左向右原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y＞Z＞W＞X，A错误；在化合物CH中共用5对电子对，在NH中共用5对电子对，HO中共用3对电子对，分子所含的共用电子242222对数不相等，B错误；X、Y、Z、W四种元素可形成化学式
为HCNO的物质，其结构可能是272
原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，D错误。
NH—O—CH—或，C
正确；与元素YHOCH、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳222定是因为其非金属性最强，13．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是( ) ①非金属元素不可能组成离子化合物；②构成分子的粒子一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键。 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 【答案】 D 【解析】
14．下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 【答案】 C 【解析】．
15．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是( ) A．升华 B．熔化
C．溶于CCl D．受热分解 4【答案】 D
【解析】 ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl时未发生电离，化学键不断裂，4受热分解时化学键发生断裂，故选D。
16．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代 X W Y Z Q
12－
m)
(×10原子半径154 66 70 37 64 ＋1
主要化合价 ＋＋1 5－1
、－3 －2
:.]来源[下列说法正确的是( ) :Z_xx_k.]来源[A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 D．Y与W形成的化合物，Y显负价 【答案】 B
【解析】 元素X、W、Y、Z、Q分别是H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的过氧化钠中存在氧原子和氧原子之间的共价键，A项错；Z与X形成的氨气中氮元素是－3价，具有还原性，B项正确；由X、Y、Z三种元素形成的硝酸铵是离子晶体，C项错；F的非金属性大于O，形成化合物时，氧元素显正价，D项错。
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．单质D可用海水作原料获得 B．原子半径：D>B>E>C>A C．热稳定性：EA>AC
24
D．化合物DC与化合物EC中化学键类型相同 2A
【答案】． 【解析】
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的 非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：X D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】 D 【解析】 W的质子数为18－10＝8，所以W为O元素；X原子序数与Ne相差1，结合原子半
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