M的溶液④L⑧O2⑩K⑨H2OJ的溶液I⑦GHF的溶液C的溶液③H2O⑤NaOH②O2EA⑥D①O2BFeS2
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： ___________________________________________。 27（08）、（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 ；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式 ；
(3)D和Y形成的化合物，其分子空间构型为 ； (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 27（09）.（15分）
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
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请回答下列问题：
(1) 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。 (2) J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___ _____________。
(4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____ ________________。
(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
27（10）．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题：
（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室中 常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象
是
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。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论 （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。
步骤④洗涤晶体的目的
是 。
28（06）.(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
(1)A的分子式
是 。
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：
(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 28．(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。 请回答下列问题：
(1)A和B的相对分子质量之差是_______。 (2)B的结构简式是____________________。
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(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。 ．．
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应 (4)已知： —CHO＋—CHO＋
CCHOH稀NaOH溶液CCHO； CHOHCCHO＋NaOH(浓)
CCH2OH＋
OCONa。
以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。
28（08）、（15分）
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
A E 碱石灰—
C B GD F
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；
(2)连接好装置后应先 ，其方法是 。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
。这两步之间还应进行的操作是 ；
(4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 ；
(5)从实验中侧得了下列数据 ①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛装物的总质量d ⑤反应后F管及内盛装物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
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