④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为。
(2)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。 (3)③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）。 (4)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较（填“强”或“弱”）。
(5)⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是（填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为。
37．（10分）A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体。
请回答下列问题： (1)物质G的化学式为。 (2)反应I→B的化学方程式。 (3)反应H→I的现象为。 (4)反应F→J的离子方程式为。
(5)向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解。得到溶液X。某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究： ①提出合理假设：
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为。
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为。 ②探究过程及结论：
取少许溶液X于试管中，滴加溶液。若观察到的现象为 ，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立。
38．（11分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。 (2)欲除去Cl2中的HCl，装置B应选用的试剂为。 a.饱和食盐水b.饱和氢氧化钠溶液c.饱和亚硫酸钠溶液
(3)进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。
(4)装置D中的一处明显的错误为。 (5)装置E中的试剂为，其作用为。
(6)加热150mL12mol/LHCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反应充分发生，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为mL。
参考答案
I卷共35题，每题2分，共70分． 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】B 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】A 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】D 29.【答案】C 30.【答案】D 31.【答案】A 32.【答案】B 33.【答案】D 34.【答案】C 35.【答案】C
Ⅱ卷共3道大题，共30分。 36.【答案】(9分)
（1）（1分）;（1分）;（1分） （2）Na>N>O（1分） （3）HNO3（1分） （4）弱（2分）
（5）Al;2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O（3分） 37.【答案】（10分）
（1）NaA1O2（2分）
（2）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2分）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀（3分） （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（1分） （5）1.Fe2+、Fe3+;Fe2+（1分） 2.KSCN;溶液变红（1分） 38.【答案】（11分）
（1）烧瓶，MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） （2）a（1分）
（3）水蒸汽，浓硫酸（2分）
（4）进气导管靠近瓶塞且出气导管靠近瓶底，应倒过来（2分）
（5）饱和氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气尾气，防止尾气泄露，污染环境（2分） （6）896（2分）
根据化学反应方程式：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2的摩尔数为：3.48/(55+2*16)=3.48/87=0.04(mol) HCl的摩尔数为：150/1000*12=0.15*12=1.8(mol)
由此可知HCl过量，反应生成的Cl2的摩尔数为0.04mol，该气体在标准状况下的体积为：0.04*22.4=0.896（L）=896（mL）。
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