专题10 反应速率、化学平衡
1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 【解析】
考点定位：考查勒夏特列原理。
【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项D，学生认为升高温度，化学反应速率加快，缩短大达到平衡的时间，但忽略了氢溴酸易挥发，升高温度时，HBr挥发除去，降低反应物的浓度，化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时，不能硬套结论，还要注意实际问题。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
1
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 【解析】
详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2
2c1，p2
2p1，α1（SO2）+α2（SO3）
2
υ1，
1，容器1和容器2温
3
度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3υ
2
υ1，升高
c1，p3K1，p2
p1，α3（SO2）2p1，p3
α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，
3
υ1，c22c1，A项错误；B项，K3p1，则p22p3，B项错误；C项，υυ1，α
3
（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）
α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确；答案选CD。
考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。
【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即建模），利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。 3．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
?5
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的
平衡常数K=2×10。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是
2
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B
【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
4．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大 【答案】D
【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．由图丙可知，有一定浓度Mn存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn对双氧水分解有影响，图丁说明Mn浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大，D正确。
2+
2+
2+
2+
2+
2+
3
【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。 5．【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2
2
2NO(g)+O2
(g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c(NO)·c(O2)，k正、
k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中
c?O2? c?NO2?比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1 【答案】CD
0.42?0.2?0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO可以求出平衡常数K=
0.22c?O2?22
?1。的体积分数为50%，在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c(NO2)=k逆c(NO)?c(O2)，
c?NO2?进一步求出
k正?K?0.8。A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将k逆向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻，由反应 2NO2
2NO + O2
c?O2?c?NO2??1，
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2
4
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