化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 2．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是 A．油酸的分子式为C18H34O2
B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种 C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应 D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 3．下列由实验得出的结论正确的是
实验 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近结论 A 无色 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺B 激性气味的气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4D 溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 A．A
B．B
C．C
苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 该溶液中一定含有S2O32－ 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 非金属性：S>C D．D
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是 A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋ D．5.0 g乙烷中所含的共价键
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A．甲中既含离子键，又含共价键 B．丙和戊的混合物一定显酸性 C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
6．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是
A．工作过程中b极电势高于a极
B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜 C．海水预处理主要是除去Ca、Mg等 D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
7．某温度下，向10 mL 0.1 mol·LNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·LK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·LAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
-l
-l
-l
2＋
2＋
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 二、推断题
8．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。 (4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
－1
+
三、工业流程
9．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。 四、综合题
10．NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题： （1）汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分
2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)
反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L·min。
－1
－1
（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化
相关推荐：
loading