即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理： 样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
9．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu、Ca等杂质。若测得滤液中c(F)＝0.01 mol·L，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝____〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS2＋___MnO2＋___＝___Fe3
＋
2＋
2＋
－
－1
＋__Mn2＋＋____SO42－＋____，___________
10．铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题： （1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，
晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni和Fe的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。 （5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
11．化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：
2+
2+
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。 (4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。 (6)参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取选）__________ 。 合成路线流程图示例如下：三、实验题
12．为验证氧化性Cl2 > Fe> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
3+
的合成路线流程图（无机原料任
实验过程：
Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4 Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热 Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3 VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子 （1）检验虚线框内装置气密性的操作是____。
（2）B棉花中浸润的溶液为____。实验Ⅱ通入N2的作用是____。 （3）C中发生反应的化学方程式_____。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____。
（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。 甲 乙 丙 过程ⅣB溶液中含有的离子 既有Fe又有Fe 有Fe3+无Fe2+ 有Fe3+无Fe2+ 3+2+过程ⅥB溶液中含有的离子 有SO4 有SO42- 有Fe2+ 2-
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