反应Ⅱ：4Fe2O3(s) + Fe(s) = 3Fe3O4(s) △H2 = +2833.4kJ/mol 反应Ⅲ：Fe(s) + 2HCl(g) ? FeCl2(l) + H2(g) △H3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=___________，该反应在高温下进行,最易生成的副产物是__________（填化学式）。
（2）温度为 T1 时,恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。 体系压强与反应时间关系如图 a 所示，体系温度与 HCl 转化率关系如图 b 所示。
① 分析图 a，容器内通入少量水蒸气的作用是_________________。
② 分析图 b，?H3_____0（填“>”、“<”或“=”），结合图 a 分析，T1=____℃。
③ 分析图 b，高于 500℃后，曲线 n 发生的副反应热化学方程式为__ ______， 曲线 n 中 HCl 转化率明显降低的原因是_______________________________。
（3）① CaFeO4 可制作半导体材料，向 1L 的高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入 0.0056g 生石灰开始生成 CaFeO4 沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为__________mol/L。已知
Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。
② 用 K2FeO4 代替 MnO2 制备的碱性干电池（KOH 做电解液）具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成 Fe2O3，写出正极的电极反应式______________。
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态 Ge 原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为_____________。金属 Ge 晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点 2830℃，锗晶体属于___________晶体。
（2） ①（CH3）3C是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为__________， （CH3）3C中碳骨架的几何构型为_____________。
② 治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使 Pb转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_____（填标号）
2+
+
+
依地酸(EDTA) 依地酸铅离子
2+
A．形成依地酸铅离子所需 n(Pb):n(EDTA)=1:4 B．依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为 O>N>C>H C．依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐 热分解温度/℃ 阳离子半径/pm MgCO3 402 66 CaCO3 900 99 SrCO3 1172 112 BaCO3 1360 135 碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是： ______ _ __。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为 a nm，则 Cl间的最短距离是_________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb处于顶点位置，则 Cl处于_______位置。原子坐标参数 B 为（0，0，0）；A 1 为(1/2，1/2，1/2),则 X2 为___________。
2+
-
-
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
利用木质纤维可合成药物中间体 H，还能合成高分子化合物 G，合成路线如下：
已知：
（1）A 的化学名称是_________________。
（2）B 的结构简式是_________________，由 C 生成 D 的反应类型为___________。 （3）化合物 E 的官能团为______________________。
（4）F 分子中处于同一平面的原子最多有_________个。F 生成 G 的化学反应方程式为：
__________________________________________________________。
（5）芳香化合物 I 为 H 的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I 发生水解反应消耗 2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6:3:2:1的I结构简式为_____________。
（6）写出用
为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
2017-2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二）
高三理综化学试题参考答案
7．B； 8．D；9．C；10．B；11．D；12．D；13．A
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