用食醋除去水壶中的水垢 用活性炭除去冰箱中的异味 点燃可燃性气体前先验纯 进入久未开启的菜窖先做“灯火试验” 20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热[&&]
到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
21．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量
分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 22．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15％的
聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料 B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐 C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根 D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是 A． B． C． D． 向pH=2的稀盐酸中向接近饱和的硝酸高温煅烧一定质量向一定量铁粉中加加入pH=12的氢氧化钾溶液中加硝酸钾的碳酸钙 入稀盐酸 钠溶液 固体 24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述 错误的是 ．．
A．溶剂的质量一定减小 B．溶质的质量一定减小 C．溶液一定变浑浊 D．溶质的质量分数一定减小 25．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于
原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是 A．71︰75 B．71︰79 C． 80︰79 D． 81︰79 二、填空题（本题包括5道小题，共30分。） 26．（6分）水是生命活动中的重要物质。
（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。
营养成分 含量/500 mL 糖类 225 g 钠 钙 锌 维生素C 100 mg 维生素B6 056 mg 16 mg 16 mg 30 mg 该饮料含有六大营养素中的 种；该饮料中的 元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为35，此饮料呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）右图为电解水的实验装置，负极产生的气体是 ，
该反应的化学方程式为 。
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止
水污染的措施可行的是 。
A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水 C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放 27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
元素 物质 A 分子
（1）上图中A是_____。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。
（3）葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量
比为 。
（4）下图为某反应的微观示意图。
① 该反应中B与D的质量比是______（结果用最简整数比表示）。
② 对此反应的叙述正确的是______（填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质 c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排
放
28．（6分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。
滤液 CaSO4 浊 液 通入 NH3、CO2 混合物 操作① CaCO3 操作② 硫酸铵 （1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序
是
→ → （填序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 （3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 。
29．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
①铁制水龙头
②铜制火锅
③铝制易拉罐
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反
应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质
一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，
生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。 A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．24 g镁、65 g锌、56 g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五
种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁
反应可以生成甲。戊的化学式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。 （2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种
盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学方程式是 。
（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类
物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ，甲和丁反应的化学方
程式是 。
三、实验题（本题包括3道小题，共19分。） 31．（5分）根据下图所示实验，回答问题。
A．研究二氧化碳的性质 B．探究燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 （1）实验A中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且 。 （2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。 （3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。 32．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
浓硫酸 ↑+ H2O。 甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO
△ Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
石灰水 ① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为 甲 乙 丙 _____ →尾气处理（填序号） 丁 戊。
装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应
后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。
33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 NaOH 溶液
澄清
浓硫酸
氧化铁
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；
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