C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 答案 A
解析 A项，甲醇在标准状况下为液体，11.2 L甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2NA，正确；B项，没有指明碳酸钠溶液的体积，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，苯分子中不含有碳碳双键，错误；故答案为A。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3 答案 C
解析 A项，Cl2的物质的量小于1.5 mol,27 g Al不能完全反应，所以转移电子数小于3NA；B项，标准状况下，己烷为液体；D项，CO3发生水解，致使CO3数目小于NA。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol·L AlCl3溶液中，含Al数目小于NA
B.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA 答案 D
解析 A项，没有指明溶液的体积；B项，许多个Fe(OH)3分子才能组成一个Fe(OH)3
胶粒；所以Fe(OH)3胶粒数目比NA小得多；C项，应为0.01NA；D项，1 mol苯完全燃烧消耗O2 7.5 mol,1 mol苯甲酸完全燃烧消耗O2也为7.5 mol，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2为7.5 mol。
6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4 L
B.通常情况下，32 g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA C.6.4 g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA D.6.4 g Cu与足量的硫反应，转移电子数为0.2NA
－1
3＋
2－
2－
－1
2－
答案 B
解析 A项，NH3和Cl2混合发生反应，2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl；B项，32 g O2的分子数为NA，而32 g O3的分子数小于NA，所以32 g该混合气体分子数小于NA；C项，CaC2的电子式为
，所以6.4 g CaC2中含有的离子数目为0.2NA；D
项，Cu与S反应生成Cu2S，所以6.4 g Cu与足量的S反应，转移电子数为0.1NA。
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100 g含蔗糖分子质量分数为34.2%的溶液中含H原子数为2.2NA B.1 mol碳化硅中含碳硅键数目为2NA C.标准状况下，8 g SO3所含质子的数目为4NA
D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案 C
解析 A项，溶剂水中也含有H原子；B项，1 mol碳化硅中含碳硅键数目为4NA；C8 g－1
项，标准状况下，8 g SO3所含质子数为－1×40NA mol＝4NA；D项，SO2和O2
80 g·mol反应为可逆反应。
9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法中不正确的是( ) A.0.1 mol·L Na2CO3溶液中CO3、HCO3和H2CO3总数为0.1NA
B.NaCl的沸点为1 465 ℃，1 500 ℃时气体摩尔体积是Vm，此状态下，3Vm L的氯化钠含有3NA个共价键
C.25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA 2
D.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
3答案 A
解析 A项，没有指明溶液的体积。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA B.标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
－1
2－
－
C.1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D.1 mol甲基(答案 A
)所含的电子数为7NA
解析 B项，2NO＋O2===2NO2,
2
O4，该反应所得气体分子数应小于0.2NA；C
项，根据
甲基中所含电子数目应为9NA。
，应最多有7NA个原子在一条直线上；D项，1 mol
题型五 氧化还原型
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用
－－
如下方法制备：3ClO－＋ 2Fe3＋＋ 10OH－===2FeO2下列相关叙述不合理4＋ 3Cl＋ 5H2O。
的是( )
A. K2FeO4中铁元素的化合价是＋6 B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e－ C. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水 答案 B
解析 A项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，正确；B项，反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e－，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。
2.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN ＋ H2O2＋ H2O ===NaHCO3＋ NH3，下列有关说法不正确的是( )
A.NaCN中碳元素化合价为＋2价 B.NaCN中含有离子键和极性共价键 C.H2O2既作氧化剂又作还原剂
D.当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移 答案 C
解析 根据化合价代数和等于0的原则，NaCN中碳元素化合价为＋2价，故A正确；钠离子、CN－之间为离子键；C、N之间为极性共价键，故B正确；该反应中H2O2中氧元素化合价由－1变为－2，所以H2O2作氧化剂，故C错误；当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移，故D正确。
3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O作还原剂
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1 答案 A
解析 A项，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，错误；C项，S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，错误；D项，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误，故选A。
4.三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列说法正确的是( )
A.氧化产物是O2
B.BrF3既是氧化剂又是还原剂
C.当有5 mol水参加反应，生成22.4 L氧气 D.当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原 答案 B
解析 Br元素的化合价由＋3价升高为＋5价，O元素的化合价由－2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故C错误；反应中转移6 mol电子时有2 mol水被氧化，所以当反应中转移3NA个电子时，有
NA个水分子被氧化，故D不正确。故选B
5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等
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