——（可吸收物质中的水蒸气）
※浓硫酸敞口放置空气中质量会增加，溶质的质量分数会变小 ②脱水性（强腐蚀性）
（使物质的H、O元素按水的组成比脱去，炭化变黑） ③强氧化性（与金属反应不生成H2而生成H2O）
※稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
3.酸的化学性质（通性） ①与指示剂作用??使紫色石蕊变红?使无色酚酞不变色
②酸 ＋ 金属 → 盐 ＋ 氢气（置换反应）
例：2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
③酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水（复分解反应）
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例：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 ===CuSO4 + H2O
22
第三课时
【教学目标】 1、
在“强力管道疏通剂”的新课情境中认识氢氧化钠在生活中的
重要应用，
体会化学与日常生活的密切联系。 2、
通过阅读教材，观察氢氧化钠固体、氢氧化钙固体和完成相关
实验，认识它们的色态、水溶性、腐蚀性，使用的注意事项和用途。 3、
由澄清石灰水与CO2的反应迁移到NaOH与CO2的反应，由于反
应时没有明显的现象，为了证明二者是否能反应，设计了各种实验装置并通过实验解决了该问题，在此过程中进一步体会了科学探究的基本步骤：提出问题、做出假设、设计实验、进行实验收集证据、解释和做出可靠的结论。 4、
通过实验认识碱溶液能使指示剂变色，并了解不溶性碱不能使
指示剂变色。 5、
学会书写碱溶液与非金属氧化物反应的化学方程式，并通过分
析反应物、生成物的组成认识这类反应属于非基本反应类型。 【教学重难点】重点：碱的主要物理性质和化学性质 难点：设计实验证明NaOH与CO2能发生反应 【教学准备】NaOH固体和NaOH稀、浓溶液、表面皿、镊子、试管、
23
蒸馏水，
Ca(OH)2固体、石灰水，吸管、一小试管CO2倒置装有浓
NaOH溶液
的小烧杯中，两软塑料瓶的CO2，两烧瓶的CO2用扎有气
球的带导
管的单孔胶塞塞紧。
【教学模式】实验探究和思考讨论、讲授结合 【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图 【创设情境引入】“强力管道疏通剂” 【讲述】上节课认识了常见的酸，今天就来学习常见的碱。 倾听，思考，阅读教认识NaOH在 材了解利用NaOH能与油脂反应的性质制造炉具清洁剂和管道疏通剂 用，激发学习 兴趣 培养观察、描 24
生活中的应 【板书】二、常见的碱 观看，认识NaOH的1．几种常见的碱 【展示图片】洗净的鸡爪和用强腐 蚀性和俗称的来源，
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