【设问】通过前面的实验和讨论我们已经知 道：盐酸等酸有一些相似的化学性质（酸的 通性），氢氧化钠等碱也有一些相似的化学 性质（碱的通性），分别是哪些？出现这种 现象的原因是什么？ 回忆前面知识，进一步加深归纳酸、碱的通性 酸、碱通性 的 对 观察，描述现象 认识 阅读课本56页， 【演示】试验蒸馏水、酒精、盐酸、了解相关信息。 稀硫酸、 NaOH溶液、石灰水的导电性。 33 【小结】实验结果：蒸馏水和酒精不 导电， 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 能导电， 说明其中存在带电粒子。 HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4 ＋－ 水中会解离出H＋和SO42－，NaOH在水 中会解离出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水 是因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH- 。 【板书】酸→ H+ + 酸根离子 【分析】例：盐酸和硫酸都能和碳酸钙反应， 是由酸中的H+决定的；而反应现象不同， 是因为酸中的酸根离子不同。 【板书】碱→金属离子＋OH 【分析】例：NaOH和Ca（OH）2溶液都能和 CO2反应，是由碱中的OH-决定的；而反应现 象不同，是因为碱中的阳离子不同。 【展示图片】能证明NaOH与CO2反应描述实验现象， 的各种实验装置。 分析原因。 【课堂检测】 实验要求中34
-倾听思考 通过具体事例 理解酸、碱的 通性和个性 倾听理解 学会分析一些 【归纳】NaOH固体应密封保存原因 ①防止吸水潮解 ②防止与CO2反应变质为 Na2CO3 【拓展】因为玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，生成有粘性的硅酸钠（Na2SiO3），使瓶塞不易打开，故装NaOH的瓶应用橡皮塞。 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 【课堂检测】 【板书设计】
思考解答 蕴 含的道理 学以致用 ※酸、碱溶液能导电是因为酸、碱在水分子作用下解离产生自由移动的阴、阳离子！
酸→H+ + 酸根离子→决定酸的个性 碱→金属离子＋OH- ↓ ↓ ↓ 决定酸有通性 决定碱的个性 决定碱有通性
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑(反应变慢最终停止) （2）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（出现白色浑浊）
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
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