第一节元素周期表（学案）

第一节 元素周期表(第1课时) 学习重点 学习难点 元素周期表的结构 原子结构与元素周期表的位置相互推断 问题探究： 1、阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？在原子中：原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数分别指什么？它们之间存在什么关系？

2、阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？

3、在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

4、在周期表中共有多少列？分为哪些族？

5、在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

6、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

7、【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

小结：推断元素在周期表中的位置的方法？

8、阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？

【整理笔记】 【随堂练习】

1．①原子序数= = = ，这个关系只能用于 情况 ②周期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ ③族： 与列是什么关系？ 按照什么原则划分？ 2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。

3．画出K、Na的原子结构示意图；找出K、Na在元素周期表中的位置；写出K、Na与水反应的方程式 、 、 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。

第一节 元素周期表(第二课时) 学习重点 学习难点 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 [科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

、 、

[实验1] 取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 [现象] 首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后 再熔化与氧气反应

[思考与交流] 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属 锂 钠 钾 与氧气的化学反应方程式（加热） [提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ 相似性： 递变性：

[实验2] 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象] 先燃烧，先消失； 后熔化，后消失。

[提问] 根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

相同点： 不同点： [科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？ 碱金属 单质 颜色和 状态 银白色， Li 柔软 银白色， Na 柔软 银白色， K 柔软 0.86 63.65 774 0.227 0.97 97.81 882.9 0.186 0.534 180.5 1347 0.152 密度（g/cm） -3熔点（。C） 沸点 原子半径（nm） （C） 。银白色， Rb 柔软 银白色， Cs 柔软

【总结】：_________________________________________________________________________________ [提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？ ．．．．

[随堂练习]

1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？

（1） （2） （3） 2．如何比较元素金属性的强弱

写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）

A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀 4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）

A．它的熔点很高 B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水

5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。

通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性

随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质

1.879 28.40 678.4 0.265 1.532 38.89 668 0.278