第一节 元素周期表（第三课时）
学习重点 学习难点 学习方法 非金属族的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律 非金属族的性质递变判断；非金属活泼性强弱的判断规律 探究法、实验法 [科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相．．似性和递变性。
卤族元素 溴 氯 元素 名称 氟 元素 符号 核电荷数 原子结 构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 0．71 nm 0．99 nm 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性： ；
递变性： [科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
沸点 卤素单质 颜色和状态(常态) 密 度 ℃ F2 Cl2 ℃ (100g水中) 反应 226cm3 溶点 溶解度 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 3．119g/cm3-101 Br2 深红棕色液体 （20℃） 紫黑色固体 4．93g/cm3 58．78 -7．2 4．17g I2 184．4 113．5 0．029g 相似性： 递变性：
[科学探究3]根据下表，总结卤素的化学性质有什么相似性、递变性。 （1）
卤素单质与H2的反应
化学式 跟 氢 气 的 反 应 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很反 应 化 学 方 程 式 生成物的稳定性 F2 稳定 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如 Cl2 Br2 氯化氢稳定 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分I2 ) 解 卤素单质与水、碱反应的比较：在横线上写出化学方程式 化学式 F2 Cl2 Br2 I2 与水的反应 （剧烈） （能跟水反应） 与碱的反应 很复杂 （比氯气跟水的反应更弱一些） （只有很微弱的反应） 不写 [总结] （2）
卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
3 现象 1 2 化学方程式
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 。 [随堂练习]
1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
A．X2+H2 == 2HX C．2Fe+3X2 == 2FeX3
B．X2+H2O == HX+HXO
D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ） A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固 4．下列叙述正确的是( )
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
第一节 元素周期表（第四课时）
学习重点 学习难点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。 学方法习 [复习回忆] 原子的构成：
[分析]：通过表格数据，思考下面的问题 质子 中子 电子 质量/kg 1．673×10-27 1．675×10-27 9．109×10-31 启发——归纳——应用 相对质量 1．007 1．008 1/1836 电性和电量/C +1．602×10-19 0 -1．602×10-19 问题1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
问题2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
[总结]原子中：_________________________________________________ [问]原子核有什么特点？ 应用：用质量数表示某种原子 ，每个符号表示的分别是什么？
[思考]它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
质子数 原子 （Z） F Na Al （N） 10 12 14 （A） 质量 18．998 22．990 26．982 中子数 质子数＋中子数 相对原子质量数（A） === 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较] 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
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