化学周练试卷 出题人 薄钟声 2019.10.29
7.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕
萨石”的主要成分可能是 A.SiO2 B.CaO C.NaCl D.C(石墨） 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1 mol羟基中含有l0NA个电子
B.常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子 C.标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA D.0.2 mol ? L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年
诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体 B.①③均能发生加成反应 C.①②③④均属于烃 D.①②③④的一氯代物均只有1种
10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用
H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列
有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子
C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.化合物RX中含共价键 B.化合物X2M是弱电解质 C.M的单质在常温下为气体 D.Y、Z的氧化物均能溶于水
13. 25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol ? L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol ? L-1
的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点c(X-)>b点c(Y-) B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O C.Ka(HY)的数量级约为10-3 D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
26. (14分)氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴
露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。 回答下列问题：
(1)实验室保存金属锂的方法是 。
(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为 (用字母表示)。 (3)装置E的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述实验的实验步骤如下：
①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为 (填序号)。
(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂： 。
27.(14分)为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体
CO2的转化和利用。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和 (填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)X和O2
的化学方程式为 。
(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2,已知： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1 则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H= kJ·mol-1。 (3)以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH3OH(g)+H2O(g)
向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示， 则v正(CO2) (填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2) 。 (4)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)=
0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
28.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为
原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)CeFCO3中Ce的化合价为 。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是 。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 。操作Ⅰ的名称为 。
(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因 是 。
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因： 。
(5)298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？ {列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+) 利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (1)锌基态原子核外电子排布式为 。元素锗与砷中，第一电离能较大的是 （填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是 。 (2)H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为 ，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是 。 (3)气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填离子符号）。 (4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为 nm。
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