键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子外围电子都成键无法说明分子构型。
13.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z的外围电子数与Y原子的外围电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，它的分子式是________；杂化类型是________；分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)________。
(4)W元素是________，其＋2价离子的核外电子排布式是__________________。 答案 (1)SiH4 sp杂化 正四面体 (2)分子 原子 (3)C (4)Zn 1s2s2p3s3p3d 解析 根据题给信息推出：X是氢(H)，Y是碳(C)，Z是硅(Si)，W是锌(Zn)。 (1) Si的含有一个中心原子的氢化物是SiH4。Si原子有4个杂化轨道，采取sp杂化，立体结构是正四面体。
(3)C的非金属性强于Si，得电子能力强于Si，所以其电负性比Si大。 (4)W是Zn，其＋2价离子的核外电子排布式是 1s2s2p3s3p3d。 14.试回答下列问题：
(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________杂化和________杂化。
(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为________。
(3)已知在水中存在平衡2H2O
H3O＋OH。
＋
＋
＋
＋
－
－
2
2
6
2
6
10
3
3
2
2
6
2
6
10
H2O分子中O原子的杂化类型为__________杂化，H可与H2O形成H3O，H3O的中心原子采用__________杂化，H3O
＋
中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为
______________________________________。
答案 (1)sp sp (2)120° sp 正四面体形 (3)sp sp H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小
解析 (3)H3O中O原子的孤电子对数为1，与其成键的σ键数为3，故O原子采取sp
＋
＋
3
＋
2
3
2
3
3
杂化；H2O中O原子的孤电子对数为2，H3O中O原子的孤电子对数为1，排斥作用力比H2O的小，故H3O中H—O—H键角比H2O中的大。
15.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
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＋
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个spd
3
杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。根据上述信息，回答下列问题：
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是__________(填分子式)，该分子的形状是______________。
(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生
spd
3
杂化。请你对该同学的观点进行评价
______________________________________________________________。
(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是__________________。
答案 (1)PCl3 三角锥形 (2)不对，因为N原子没有2d轨道
(3)
－
解析 (1)写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e的稳定结构，氯原子是8e的稳定结构，在PCl3中磷原子外围是8e稳定结构，PCl5中磷原子外围是10e稳定结构，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3。联想到氨分子的空间构型，故PCl3分子的结构是三角锥形。
(3)要满足N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式
－
－
－
必须是
。
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