(1) 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) > C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)
(2) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)
(3) 二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子) 三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断 1、强酸与弱碱混合
2、强碱与弱酸混合：C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子)
3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合 4、酸碱中和型 (1) 恰好中和型 (2) pH等于7型 (3) 反应过量型
四、守恒问题在电解质溶液中的应用 1、两种物质混合不反应： 2、两种物质恰好完全反应
3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1） 酸与碱反应型
（2）盐与碱(酸)反应型
4、不同物质同种离子浓度比较型
教学反思：
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