（2）氧元素的原子结构示意图为 ， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的
原子结构示意图为
, 则 = ，m = 。
（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能
发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同） ，能发生置换反应的化学方程式为 。 29（7分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，
收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。
（2）工业上可用铁片和生锈的铜
Cu2(OH)2CO3]发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 ； ②铁锈溶解：化学方程式为 ； ③有金属单质生成：化学方程式为 。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
①经钢样品中
是 % (精确到01％)。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 。
30．（6分） 甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。下列所示相互关系中，“—”（或“
”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部
反应时间 烧杯和药品质量/g t0 557 t1 556 t2 555 t3 555 计算，这种铁的含量
酸清洗锈蚀的金属。将生锈的片[铜锈的成分是
同时放入一定量盐酸中，可能
分反应物或生成物略去）。 （1）当相互关系为：甲—乙—丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为 ；甲与乙反应的化学方程式为 。
②若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为 ；乙与丙反应的化学方程式为 。
（2）当相互关系为： 甲→乙→丙
甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则乙→丙反应的化学方程式为 ．．．．；甲与丙反应的化学方程式为 。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下列三组实验回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 ；三组实验都用到的玻璃仪器
是 。
（2）指出甲实验中不正确的操作 。 ．．．
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为 ，其反应的实验现象是 。 （4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ → → → ②。 32（5分）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。 【查阅资料】
（1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。 （2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。 【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是
（填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气 B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论 是 。
（3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的 水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化， 由此得出的结论是 ，当有SO2通过 时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的 结论是 。
（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中。
33．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。 实验步骤和操作 （1）如图所示： ① 2号溶液由无色变为红色， 则2号溶液是 ② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色 ①1号溶液中有白色沉淀析出， 则反应的化学方程式为 ② 另一支试管中溶液中无明显变化 乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。 实验操作 任取三种溶液于三支试管中，分实验现象 ①一支试管中有气泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化 ② 一支试管中有白色沉淀析出， 实验结论 ① 第四种溶液为稀盐酸 ① 3号溶液中有气泡放出， 则3号溶液是 ② 另外二支试管中溶液无明显变化 实验现象和结论 （2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液 （3）另取1、4号溶液，分别滴加 别滴加第四种溶液 其余二支试管中溶液无明显变化 ② 第四种为Na2CO3溶液 ③ 三支试管中溶液均无明显变化 ③ 第四种为NaOH溶液 【实验分析】
经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是 。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。 实验操作 如图所示： ①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化．．学式表示）： 或 实验现象 实验结论 四、计算题（共2个小题，共6分。若不能整除，最后计算结果保留一位小数）
34．（2分）现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是 g；若将此溶
液稀释为4％的稀溶液，需加水 g。
35．（4分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取250 g样品，溶于水得到100g溶液，再
加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为1978g。 请计算：
（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。 （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
化学试卷参考答案
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。) 二、填（每空30分。） 26（6（1）
题号 1 答案 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 B 7 A 8 C 9 D 10 11 12 13 14 15 C A B C C A 空题1分，共
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D D D C D B A B D 分） 有机物
（2）果汁 水 A
（3）小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 27（5分）
（1）21% （或1/ 5） 氧气可供呼吸 （2）B D （3）CO2 + 2 NH328（6分）
（1）9012（或9） 钠、镁、铝 （2）6 16
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O [或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （或2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑） 29（7分） （1）3CO + Fe2O3
3CO2 +2 Fe 氢氧化钠（或NaOH）
CO(NH2)2 + H2O （4）①③⑤
（2）①H2O ② Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ③ CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 （3）①982％
②钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量
30（6分）
（1）① 生石灰 H2O + CO2 = H2CO3 ②CaCO3 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 三、实验题（每空1分，共19分） 31（6分）
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