第二章 化学热力学基础

第二章化学热力学第三节??????焓热化学一、反应进度二、化学反应热三、焓四、热化学方程式五、盖斯定律六、标准摩尔生成焓25一、反应进度aA + dD = gG + hH1、化学计量系数：vA=-a, vD=-d, vG=g, vH=h产物为正值，反应物为负值。2、反应进度：用以表示化学反应进行的程度，用ξ表示，单位为mol。3、定义式：264、ξ＝1mol的物理意义：amol的反应物A和dmol的反应物D完全参加反应，生成gmol的G和hmol的H。5、性质：（1）反应进度ξ可用反应体系中任何一种物质量的变化来表示,且数值相同。（2）反应进度的数值与反应计量方程式的写法有关。例1：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)例2：4H2(g)+2O2(g)=4H2O(g)当ξ＝1mol时，例1生成2mol的H2O(g)例2生成4mol的H2O(g)27二、化学反应热普通化学化学反应过程中伴随有能量变化。应用热力学规律研究化学反应的热量变化的科学称为热化学。等压或等容时，只做体积功而不做其他功的化学反应体系，当反应结束后，使生成物的温度回到反应前反应物的温度，体系吸收或放出的热量称为该反应的热效应，简称反应热。28