15．下列关于阳离子的说法中错误的是（ ） ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子． A．①④ B．②④ C．①②③
D．①②③④⑤
2﹣
16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A．1个Ca周围距离最近且等距离的C2数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca距离相等且最近的Ca共有12个
二、实验题
17．现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用 A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管 理由是 （3）能否用水代替苯？ ，理由是 ．
（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为： ．
三、填空题
18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答： （1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是 ． A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子． （3）O3分子是 分子（填极性或非极性）．
（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ．
2+
2+
2+2﹣
19．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题： （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是 ．
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 ．
（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型． （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图． 构型图：淡黄色 ，棕黄色 ．
20．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 ． （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 ． （3）1mol N2H4分子中含有的键数目为 ．
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 ．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为ρ g?cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为 cm．
21．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度． （1）基态硼原子有 个未成对电子，氮离子的电子排布式为 ． （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6则下列叙述正确的是 （填序号）； A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子 B．BNH6与乙烷是等电子体
HB≡NH
B3N3H6
﹣3
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同 D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
（3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为 ；图2中的白球的配位数是 ．
（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成 mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因 ．
参考答案与试题解析
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ） A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【考点】86：原子核外电子排布；87：画元素的原子结构示意图．
【分析】A．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小； B．同一能级中的电子能量相同；
C．同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同； D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态．
【解答】解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误； B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误； C．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故C错误；
D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故D正确； 故选D．
2．2008年北京奥运会主体育场﹣﹣“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S4P
【考点】8H：物质的结构与性质之间的关系；B1：氧化还原反应． 【分析】A．合金的熔点低硬度大；
B．Ga处于ⅢA族，结合主族序数=最高正价=最外层电子数分析； C．铝可用来冶炼一些难熔性金属；
D．V的基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，据此判断其价电子构型． 【解答】解：A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误； B．Ga处于ⅢA族，为+3价，而氮化镓化学式Ga3N2中Ga的化合价为+2价，故B错误；
C．铝可通过铝热反应用来冶炼一些难熔性金属，反应中铝失去电子被氧化，作还原剂，故C正确；
D．V原子序数为23，根据构造原理可知V的基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，该原子的价电
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