高二下学期期中化学试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ） A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数
D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数 2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物确的是（ ）
A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子在同一平面内 C．分子式为C9H12O
D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应
3．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（ ）
，则对该有机物的说法正
A．
图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．
图用于中和热的测定
C．
图用于探究Cu作负极的原电池原理
D．
图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
4．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ） A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 B．PCl3水解的产物是HClO和PH3 C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
5．某溶液中大量存在NH4、Fe、Br、CO3、AlO2、S、SO3七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（ ） A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣ C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣
D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣
+
2+
﹣
2﹣
﹣
2﹣
2﹣
6．下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ）
描述一
描述二
乙酸和乙酸乙酯互为同系物 O2和O3互为同位素
pH小于7的雨水就属于酸雨
反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
C．C
D．D
A 淀粉和纤维素互为同分异构体 B 金刚石和石墨互为同素异形体 C SO2和NO2都属于大气污染物
D 正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放
热反应 A．A
B．B
7．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（ ） ①20mL蒸馏水 ②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．
A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①
8．已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4 （s）?2Ca+2K+Mg+4SO4
﹣
2+
+
2+
2
．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣） B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动
9．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（ ） A．5种 B．7种 C．9种 D．11种
10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小 D．电池充电时，OH向阳极迁移
11．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
12．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ） 温度/℃ 平衡常数K
400 10
500 9
830 1
1 000 0.6
﹣
A．该反应的正反应是吸热反应
B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60% 13．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4?10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ） A．电解后溶液质量减少（m+36）g B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g
14．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 乙 丙
下列叙述错误的是（ ） A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
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