密……封……圈……内……不……能……答……题 密……封……圈……内……不……能……答……题 湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
考试时间：2019年4月23日
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137
一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。 ）
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。 下列有关化学知识的说法错误的是( )
A．高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 B．钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素 C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 2．下列说法正确的是( )
A．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高
3．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。 下列判断错误的是( ) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高 4．下列各组物质的分类或归类正确的是( ) A．电解质：明矾、盐酸、纯碱 B．同位素：H2、H2、H2
C．同素异形体：C60、金刚石、石墨
D．放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 5．下列关于晶体的描述不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个
＋
＋
1
2
3
B．晶胞是晶体中最小的结构重复单元
C．离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反应如下：
催化剂
HCHO＋O2――→CO2＋H2O。 下列有关说法正确的是( )。 A．HCHO含有的官能团为羧基
B．CO2分子是由极性键形成的极性分子 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成18 g H2O消耗22.4 L O2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA B．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C．在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数小于2 NA D．1 mol SiO2晶体中，含有Si?O键的数目为4 NA
8．下列关于2-甲基-1-丁烯[CH2==C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是( ) A．与1-丁烯(CH2==CHCH2CH3)互为同系物 C．该有机物的所有碳原子可能共平面 体
9．下列有机物描述正确的是( ) A．含有苯环的有机物属于芳香烃
B．(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷 C．
命名为2-乙基丙烷
B．官能团有甲基、碳碳双键
D．与环戊烷(
)互为同分异构
D．CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物
10．下列有关同分异构体的叙述中正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 C．分子组成是C4H9Br的同分异构体有5种
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 11．下列说法不正确的是( )
A．常温下，在0.1 mol·L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)＜Kw
－1
＋
B．浓度为0.1 mol·L的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO3)
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固A 体 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液B 的pH 向浓度均为0.1mol·L的NaCl和Na2SiO3溶C 液中分别滴加酚酞 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中D 滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。 下列说法正确的是( )
A．离子半径: W B．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键 D．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y 14．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。 下列说法正确的是( ) 负载 正极 -1－12－ 现象 结论 证明Na2CO3溶液中存观察到红色变浅 在水解平衡 pH约为5 HSO3-电离大于水解 NaCl溶液不变色， Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si FcCl 3/FeCl2 +盐酸 a 负极 b 负极 电解液 泵 选择性 透过膜 泵 CrCl3/CrCl2 A．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e?===Fe B．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L?1 C．电池充电时，Cl?从a极穿过选择性透过膜移向b极 D．电池充电时，b极的电极反应式为Cr+e===Cr 15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。 2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol， 3+ ? 2+ 同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L·min C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ 16．25 ℃时，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L的HNO2溶液， 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．25 ℃时，0.100 mol·L的HNO2溶液的pH＝2.75 B．B点对应的溶液中， 2c(H)＋c(HNO2)＝c(NO2)＋2c(OH) C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积 为20.00 mL D．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小 二、非选择题（共52分） 17．（15分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下 列相关问题： （1）基态氮原子的电子排布式为________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的 顺序为________________(用元素符号表示)。 （2）NH4Cl中阳离子的空间构型为______，与NH4互为等电子体的一种非极性分子的化 学式为______。 （3）NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随 后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为________（配位键用→表示）。 （4）GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔 点 低 于 GaN 的 原 因 为 ＋ ＋ － － －1－1 －1 －1 －1
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