专题一 原子结构作业纸
姓名：_________ 班级_________学号___________
1．下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
2．一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是 （ ） A +1 B +2 C +3 D -1 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A Al 1s2s2p3s3p B O 1s2s2p C Na 1s2s2p D Si 1s2s2p4．下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
12+
2
2
6
2
2
2
2
2
6
2
1
2-2
2
6
2
2
6
2
1
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 6C 5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）
A B C D
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls2s2p3s3p B 1s2s2p C 1s2s2p D 1s2s2p3s3p
2
2
6
2
2
2
6
2
2
2
2
2
2
6
2
4
2
2
6
2
2
2
2
3
7．当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，以下认识正确的是 （ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
8．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于__________ 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 . (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： ①第4周期ⅣB族 ； ②第4周期ⅦA族 . 9．按所示格式填写下表： 原子序数 26
22
3
电子排布式 1s2s2p 26价层电子排布 1
周期 族
3d4s 2262351 4 1 ⅡB 10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。
11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ； X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素
12． 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
13．（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ； （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ； （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。
专题一 原子结构
1-7：BC、C、D、C、A、A、A 8、（1）第四、VA、As2O5、Na3AsO4 （2）3d24S2 Ti ；4s24p5 Br 9、 原子序数 26 电子排布式 [Ar]3d64S2 价层电子排布 3d64S2 周期 4 族 VⅢ 2
10 24 30 1s22s22p6 [Ar]3d54S1 [Ar]3d104S2 2s22p6 3d54s1 3d104S2 2 4 4 0 ⅥB ⅡB 10、1s22s22p63s23p4，S 11、Al、Cl、C、4s24p3、四、VA族、P 12、（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl、H2S、V、极性
（3）H2O2、2H2O2=== 2H2O+O2（4）CH4O
13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）、氧（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
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