16 (1)C O Na S
(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可) 点燃
(3)2Na＋O2=====Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O＞S
专题2 化学反应与能量 测试题 (时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
－1
t/min V(O2)mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol·(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10 mol·(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 2．下列有关能源的说法正确的是 ( )
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展 B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．甲醇 C．液化石油气
B．天然气 D．氢气
－1
－2
－1
－2
－1
4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4DB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
5．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
6．(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol； H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol。 有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
7．在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 8．下列化学变化为放热反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时，共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
CO(g)＋H2(g)。
－1－1
－1
6A＋2C
9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 10．下列叙述正确的是( )
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4
11．图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
－1－1
A．产生气体的体积：(1)>(2) B．电极上析出物质的质量：(1)>(2) C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D．电极反应式：(1)中阳极反应式为4OH－4e===2H2O＋O2↑，(2)中负极反应式为2H＋2e===H2↑ 12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是 ( )
A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
＋
＋
－
－
－
＋
－
D．正极上发生的反应是O2＋4e＋2H2O===4OH 二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
13．(14分)某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
－－
(1)该反应的反应物是________，生成物是________。 (2)化学方程式为________________。
(3)反应开始至2分钟时，________(“能”或“不能”)用C表示反应速率。若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为__________________。
(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态。
14．(18分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
时间/min 氢气体积/mL 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大？________，原因是_____________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是______________。 (3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________(填序母)。
15．(20分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________。
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