1.1原子结构

第一章 物质的微观世界

第一节 原子结构

一、必知必会

1．原子核

（1）原子和原子核的组成

①原子是由带正电的__________和带负电的__________所构成的。

②原子核一般是由__________（带正电荷）和__________（不带电荷）所构成的（_____原子除外，它的核内没有中子）。 ③带电的原子或原子团称为__________。 （2）人类对微观世界的认识过程

将下列科学家和其研究成果用直线连接起来： 道尔顿· ·葡萄干面包模型 汤姆孙· ·原子结构行星模型 卢瑟福· ·近代原子论

（3）同位素

具有相同__________，不同__________的同一种元素的不同原子互称为同位素。 例：H_____（写名称，下同），D_____，T_____。 （4）质量数和元素符号角标的意义

①质量数是原子核内__________和__________的总和。

用符号表示：质量数（ ）= 质子数（ ）+ 中子数（ ） ②元素符号五个角标所代表的意义

1 表示的是原子的_______________，一般用A表示。

2代表元素或原子团的_______________，一般用±a表示。 3代表元素或原子团所带的__________，一般用b±表示。

4代表元素的__________，一般用Z表示，也等于该元素的_______________和_______________。

5代表原子或原子团的__________，一般用n表示。

（5）元素的平均相对原子质量

1

①原子的相对原子质量：任何一个原子的真实质量跟一个____原子质量的 的比值。

12 ②元素的平均相对原子质量：该元素各___________的相对原子质量根据其所占的原子

百分率计算得出的平均值。

例：已知氯的同位素的相对原子质量及其在自然界中的丰度：

同位素 35同位素的相对原子质量 34.969 1

丰度 75.77% Cl

37Cl 36.966 24.23% 则氯元素的平均相对原子质量求算表达式为：M＝_________________________。

③原子的近似相对原子质量 = 原子的__________。 2．核外电子排布规律 （1）基本规律

①能量最低原理：电子总是从能量_____的内层向能量高的_____层分层排布。 ②每个电子层最多可容纳__________个电子。

③最外层电子不超过_____个（K层不超过_____个），次外层电子不超过_____个，倒数

第三层电子不超过_____个。

（2）元素的化学性质主要由原子的_______________和__________决定。在化学反应中，元

素原子通过________电子或共用_________达到稀有气体原子最外层稳定结构的倾向。 （3）原子核外电子排布与元素周期表的关系

元素周期表有_____行，_____个周期，周期数等于原子的____________；有_____列，_____个族，主族族数等于原子的_______________。

（4）元素性质随原子核外电子排布呈现__________变化的规律，其根本原因是原子

_______________呈周期性变化。 3．核外电子排布的表示方法

（1）写出1~18号元素原子结构示意图

IA H IIA Li Be B IIIA C IVA N He VA VIA O VIIA F Ne 0 Na Mg Al Si P S Cl Ar （2）写出1~18号元素常见元素原子电子式

元素符号 H N Ne 电子式 元素符号 Li O Na 电子式 元素符号 C F Mg 电子式 2

Si S Cl （3）写出1~18号常见元素简单离子的结构示意图和电子式

离子符号 离子结构 示意图 电子式 离子符号 离子结构 示意图 电子式 H+ Na+ Li+ Mg2+ Be2+ Al3+ O2 － S2 － F － －

Cl － （4）主族元素简单离子、OH的电子式

阳离子：K+________________，Ca2+________________ 卤族离子：Br________________，I________________ 氢氧根离子：________________________

参考答案：

1．（1）①原子核，核外电子；②质子，中子，氢；③离子；

（2）道尔顿——近代原子论；汤姆孙——葡萄干面包；卢瑟福——原子结构行星模型； （3）质子数，中子数；氕，氘，氚；

（4）①质子数，中子数；A，Z，N；②质量数，化合价，电荷数，质子数，核电荷数，原

12

子序数，个数；（5）①C；②同位素原子；M=34.969×75.77%+36.966×24.23%；③质

－

－

量数。

2．（1）①低，高；②2n2；③8，2，18，32； （2）最外层电子数，电子层数，得失，电子对； （3）7，7，电子层数；18，16，最外层电子数， （4）周期性，最外层电子数。 3．（1）~（4）略。

二、水平诊断

3

【知识点1：原子核】

（ ）1．下列叙述中，不正确的是

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等

B．H2和D2互为同位素

C．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 D．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等

（ ）2．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是 A．伦琴 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．汤姆孙 3．写出下列符号中“2”的意义：

⑴ 2H__________；⑵ H2O2__________；⑶ S2__________；⑷

－

__________

4．已知氯有两种同位素：35Cl、37Cl，经测定，氯元素的近似相对质量为35.5，则天然存在的氯元素中35Cl与37Cl的原子个数比为__________。 【知识点2：核外电子排布规律】 （ ）5．原子的种类决定于原子的

A．核电荷数 B．原子质量的大小 C．最外层电子数 D．核内质子数和中子数 （ ）6． 下列关于核外电子层结构的叙述中，正确的是 A．最外层有8个电子

B．次外层有18个电子 C．最外层最多可容纳8个电子

D．当n为电子层序数时，则n层最多可容纳2n2个电子

（ ）7．下列各电子层中能量最低的是

A．第一层 B．第二层 C．第三层 D．第七层

（ ）8．下列关于同周期元素的说法错误的是

A．电子层数相同

B．原子半径随原子序数的增大而增大

C．随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强 D．随着原子序数的递增，其原子失去电子的能力逐渐减弱

【知识点3：核外电子表示方法】

（ ）9．与OH具有相同质子数和电子数的是

A．NH3 B．H2O C．F D．NH4+

－

－

10．填表

元素 符号 原子 序数 质子数 中子数 核外 电子数 质量数 原子结构示意图 原子电子式 4