试卷
连州中学2018届高三第二次月考试题----化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分150分；考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5
Al 27 Si 28 S 32 Ca 40
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。每小题只有一个答案正确）
1．2018年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放 B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
2．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113
288号元素。前者的一种核素为115X。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
288B．核素115X的质量数与质子数之和为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
3．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料 4. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ．．．① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A． ①② B． ②③ C．③⑤ D． ②⑥
5. 在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是
－
A．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)； △H＝ －3414.8 kJ·mol1
B．FeS2(s)+
C．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)； △H＝ +3414.8 kJ·mol1
－
111－
O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g)； △H＝－853.7 kJ·mol1 42111－
O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g)； △H＝+853.7 kJ·mol1 42D．FeS2(s)+
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA B．1 mol甲基（－14CH3）所含中子数为9 NA
C．在标准状况下，2.24L二氯甲烷所含的分子数为0.1NA D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA 7．下列叙述不正确的是 ．．．A．乙醛或硝酸银溶液均能使蛋白质变性
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B．将乙烯和二氧化硫分别通入酸性KMnO4溶液中，均能使KMnO4溶液褪色 C．反应AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水 D．常温下浓硝酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硝酸不反应
－
8．已知：在100℃时，水的离子积为1×1012，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与 pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
9．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大 B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3 C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
－－－－－
10．某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上实验现象，下列结论中错误的是
－－－－
A．此溶液中一定有S2、SO32、K+ B．此溶液中可能有AlO2、CO32
－－
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2、NO3
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分 ；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
11．下列离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
－－－
2 OH + NH4+ + HCO3== CO32+ NH3·H2O + H2O
－－
B．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH+ CH3COOH CH3COO + H2O C．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：
－－
6 Fe2+ + 3 ClO + 3 H2O == 2 Fe(OH)3↓ + 4 Fe3+ + 3 Cl D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3 H+ ＝ Fe3+ + 3 H2O
12．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火
C．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成卤化氢和氨气
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极
13．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应
14．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了0.64g。下列说法正确的是
A．质量增重的电极为阳极 B．电解过程中电子转移数为0.02NA C．电解过程中某电极上只有Cl2产生 D．电解过程中pH增大
15. 等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
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－1
c(OH?)－8
16. 常温下，0.1 mol·L某一元酸（HA）溶液中＝1×10，下列叙述正确的是 ?c(H)A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×1011 mol·L1 B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：
－－
c(Na+)＞c(A) ＞c(H+)＞c(OH)
－
C．该溶液中水的离子积常数为1×1022
－－
D．用0.1 mol·L1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＜V2
17．a mol FeS 与 mol FeO投入到V L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
－
－
C．(a+b)mol D．(c V－
9a?b)mol 318．下列叙述正确的是
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强
B．等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，则反应过程中转移的电子数之比为1 : 1 C．已知C和CO的燃烧热分别为Q1 、Q2 kJ/mol，则1 molC与0.5 molO2完全反应生成（相同
条件下）CO时的△H为：（Q2—Q1）kJ/mol
D．凡有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应
19. 右图为化学反应：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 在一容积不变的密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图 所给信息的是 vv(逆)A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体
B．t1时，缩小容器的体积
C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数 v(正)一定减小
D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆 反应方向移动
t1t(min)
20．右图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．a电极上发生的电极反应式为：
＋－
O2＋4H＋4e＝2H2O
B．b电极上发生的电极反应为还原反应 C．外电路中电子从b电极流向a电极
D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共31分）
21.（6分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。 ．．．
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①蒸干FeCl3溶液可以得到无水的氯化铁
②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离
④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较 ⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 ⑥硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中
22．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数， 实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
A B C D E F G （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再此加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由： 。
23．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H
＋
＋
＋
[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，
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然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L四、（本题包括3小题，共29分）
24．（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： H2O HCl（aq） C
清洗 搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化 调节pH至4.0~4.5 铝灰
用水喷淋，吸收气体 a（g） D 固体产品
e（aq）
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
。
－1
则该样品中氮的质量分数为
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