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第五章 物质结构 元素周期律
[选题细目表]
考查知识点 1.原子结构及微粒间的数量关系 2.18电子物质及其性质 3.核外电子排布规律、元素周期律的应用 4.元素“位、构、性”关系的推断 5.元素周期律、化学键知识的综合应用 2、3 基础题 1 6 4、10 5、9 8 中档题 7 11 较难题 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( ) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na、Mg、O具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D.20Ca的中子数比核外电子数多10
解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如H、H和H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg、O核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；20Ca的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
答案：A
2. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )
A．与A形成化合物的稳定性C>B>E B．形成简单离子的半径E>D>B C．单质B和D在常温下化合生成D2B2 D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
解析：由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价，D不正确。
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答案：A
3．已知1～18号元素的离子，aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y>Z C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X 解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。 答案：B 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。 答案：A 5．(2016·焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 答案：D 2文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑. 2－ － 3＋ ＋ 2－ － 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 6．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A．某钠盐溶液含有甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．丙中含有第ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定 D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键 解析：甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B正确；C.丙中含有第ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误。 答案：B 7．(2016·全国Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·Lr溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s，0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。 A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。 3文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑. －1 －1 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 答案：C 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 8．(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。 (3)已知： 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2 800 Al2O3 离子化合物 2 050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________；制铝时，电 解 Al2O3 而 不 电 解 AlCl3 的 原 因 是 _________________________________________________。 (4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2蒸馏H2 Si(粗)――――→SiCl4――→SiCl4(纯)――――→Si(纯) 460 ℃1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________。 解析：(1)a项，原子序数递增，阳离子半径减小，阴离子半径减小，但阴离子半径大于阳离子半径，错误：b项，第三周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，正确；c项，没有指明最高价氧化物，错误；d项，单质的熔、沸点硅大于钠，错误。 (2)第三周期最外层电子数和次外层电子数相同的是氩，都是8；氧化性最弱的简单阳 4文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
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