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离子是Na。
(3)MgO的熔点高于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多的电能；AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，所以不能电解AlCl3制铝。
＋
(4)SiCl4中Si与Cl形成4对共用电子对，所以其电子式为∶；生
成1.12 kg纯硅需要吸收a kJ的热量，则生成28 g纯硅需要吸收热量0.025a kJ，不难写出热化学方程式。
(5)NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用浓硫酸干燥，能用P2O5干燥，SO2能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，选b。
(6)一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，根据氧化还原反应的基本原理可得这两种盐分别是KCl和KClO4，配平可得氧化还原反应的方程式。
答案：(1)b (2)氩 Na
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态不导电
＋
(4)∶kJ·mol
－1
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a
高温
(5)b (6)4KClO3=====KCl＋3KClO4
9．(2017·广州模拟)(14分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置______________________________； (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
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＋
—
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C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为___________。
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用离子方程式表示)。
(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为__________________________________
__________________。
解析：元素Z在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，即最外层电子数不是3，是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，则X是H，不是F(Na的半径小于F的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。
(1)S在周期表的第三周期第ⅥA族。
(2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。
(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱，C.错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。
(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根据题意A是氨气，B是NH4，NH4水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的电离类似水，电离生成NH2、NH4。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)Na>S>N>O>H
(3)> C (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
－
(5) (6)2NH3
NH4＋H2ONH4＋NH2
＋
－
＋
NH3·H2O＋H
＋
10．(2016·长春模拟)(15分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为
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________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________________________________________
______________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：______________________________
______________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为
______________________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
答案：(1)
(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 高温
(5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO
11．(2016·廊坊模拟)(15分)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。
(2)经测定，在2.5×1.01×10 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________晶体。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填
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化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________。
解析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。
(1)SCl2电子式为∶，因为氯最外层7个电子因此需要共用1
对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；
(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；
(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。
答案：
(2)分子 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
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