【答案】混合物 C2H2+H2O【解析】
C2H4O 化合反应
试题分析：（1）分析粒子的构成可知，左图是由H2O和C2H2两种物质组成的混合物；（2）右图是C2H4O在化学反应中分子发生了变化，即H2O分子与C2H2分子发生反应生成了C2H4分子，是由两种物质发生反应生成了一种物质，属于化合反应。 考点：纯净物，化合反应，化学方程的书写
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
用A装置制取氧气的化学方程式是_____。选择D装置收集氧气是因为_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____。实验室制取氨气的反应原理是Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
Δ CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑。要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连
接顺序是_____（填代号）。 【答案】2KClO3B AGE 【解析】 【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙、水和氨气。 【详解】
(1)用A装置试管口没有棉花，制取氧气用氯酸钾，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 MnO2 Δ2KCl+3O2↑ 氧气的密度比空气大 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MnO2 Δ2KCl+3O2?。D装置是向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，故用
D装置收集。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳为固液不加热装置，选用的发生装置是B。 (2)实验室制取氨气的反应原理是Ca?OH?2(固)+2NH4Cl(固)ΔCaCl2+2H2O+2NH3? （固）要制取氨气，为固体和固体加热装置，故选A装置，氨气易溶于水，密度比空气小，收集氨气选用E装置，干燥的选用碱性干燥剂，选用G装置，故所选装置正确的连接顺序是AGE。 【点睛】
氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。
18．某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根据图按要求回答下列问题：
仪器①的名称是______________装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体
里，该仪器的名称是 _____________。实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是_______（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是__________________。若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是___________________________。实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是_________________。某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
① 试剂X可用___________（选填序号）。
A NaOH溶液 b K2CO3溶液 c Na2CO3溶液 d Ba(NO3)2溶液 ② 试剂X要求稍过量的目的是_______________________________________.
③ 操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为_______。
【答案】铁架台 长颈漏斗 A 在试管口放一团棉花 气泡连续均匀冒出时 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ e、f、c、d c 除尽氯化钙 漏斗 ≤7 【解析】 【详解】
（1）仪器①是铁架台。
（2）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入到液体里。
（3）加热固体制取气体，选择发生装置A，故实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A，实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导气管，若用E装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集，此时是纯净的氧气。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，如果气体中含有多种气体杂质，其中一种是水蒸气，最后除去水蒸气，洗气装置的导气管是长进短出，故气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是e、f、c、d。
（5）① 该实验目的是得到CaCO3和NaCl晶体，说明反应中加入了碳酸根离子，为了不引进杂质离子，故试剂X只能用Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故选c。② 试剂X要求稍过量的目的是除尽碳酸钠。③ 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。碳酸钠溶液显碱性，加入盐酸的目的是除去碳酸钠，在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为≤7，如果盐酸稍过量，蒸发时即可除去。 【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；收集氧气过早，气体中将会有空气，造成收集的气体不纯净；洗气装置的导气管是长进短出。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现准确称取12g该样品于烧杯中，并逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸73g，此时称得烧杯溶液的总质量为80.6g． 请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g；88.3% 【解析】 【详解】
解：（1）二氧化碳的质量＝12g+73g﹣80.6g＝4.4g； （2）设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3106x10644=x4.4g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
解得：x＝10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
10.6g×100%＝88.3% 12g答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%．
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