（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有 （填序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
﹣3
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g?cm的浓硫酸 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选 mL的量筒最好．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ． ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面 ④最后定容时，仰视刻度线．
++﹣2+2+2
21．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3﹣2﹣
、SO4，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是 ；哪些离子的浓度能确定，分别是 ； （2）肯定不存在的离子是 ，理由是 ； （3）可能存在的离子是 ，如何确定？ ．
2015-2016学年北京市临川学校高三（上）月考化学试卷（10月份） 参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（ ）
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热． A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．
- 5 -
【解答】解：①在氯水中加入NaOH溶液，生成NaCl、NaClO，Cl元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选；
②在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，Fe元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选； ③在品红溶液中通入二氧化硫气体，发生化合反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故不选；
④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，发生碳酸根离子的水解，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故不选；
⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，Cu、C元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选； 故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素的化合价判断，题目难度不大． 2．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】计算题．
【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大． 【解答】解：11.2L氢气物质的量为
量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合题意，故A错误；
B．Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故B正确；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合题意，故C错误； D．Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于40g/mol，不符合题意，故D错误， 故选B．
【点评】本题考查混合物计算、元素化合物性质，难度中等，注意利用平均值法解答．
﹣2﹣+
3．对某酸性溶液（可能含有Br，SO4，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
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=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的
=40g/mol，因为为两种金属的混合物，
A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4 【考点】常见离子的检验方法． 【专题】离子反应专题．
【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原
+
溶液含有NH4；
﹣
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；
【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原
+
溶液含有NH4；
﹣
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子； 综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有不能确定有无
，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．
，据实验③可推知有Br，
﹣
﹣2﹣+
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．
4．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．
【解答】解：A．用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，不是氧化还原反应，故A选；
B．Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．用氯气和消石灰制漂白，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．H和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选． 故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度解答该题，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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