（1）G物质是_____；碳应放在位置_____上。
（2）B和C反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。 （3）写出A～G传递过程中置换反应的化学方程式_____。 五、流程题
24．常温下，在一定量的水溶液中，氯酸钾易达到饱和状态。在工业上可通过如下工艺流程制得。
(1)反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaC1+3XNaC1O3+3H2↑，则X的化学式为___________。
(2)反应Ⅱ的反应方程式为：______________________。
(3)该流程中可以循环利用的物质是___________，从微观角度探析该物质是由___________构成(用化学用语表示)。 六、实验题
25．回答下列与基本实验有关的问题。
（实验一）用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。 实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
(1)步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，则所得溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“不变”)。
(2)步骤③中，需要用到的仪器有_____________。 (3)步骤④中，玻璃棒的作用是____________。 （实验二）实验室制取气体
(4)实验室用如图所示的装置制取某种气体。下列说法中，一定正确的是________(填序号)。
A．该气体难溶于水 B．该反应需要催化剂 C．该气体密度比空气大 D．反应物都是固体
(5)晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，但他发现锌粒用完了，只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置，用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中，应选用的是_______(填序号)。
七、计算题
26．第八组同学对产生氧气的光合作用进行定量计算。请计算：
若工厂排放出220 kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少？（写出计算过程，光合作用的原理：6CO2+6H2O八、科学探究题
27．某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。 （探究目的）探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？ （查阅资料）
（1）稀有气体一般不与其它物质反应；
（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。 （分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想：
（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是_____________。 （实验一）镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表： 实验 过氧化氢的浓度 1 2 3 10% 15% 20% 过氧化氢溶液的质量（g） 20 20 X 二氧化锰的质量（g） 收集时间（s） 1 1 1 40 20 12 C6H12O6+6O2）
（2）第3次实验中，X的值应为_______________； （3）实验结论：在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。
（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表： 时间/min 1 3 82.0 5 88 7 89.5 9 90 10 90 量筒读数/mL 60.0 （4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_________mL； （5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线____________；
（三）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 （实验二）镁带与氮气的反应 （一）收集纯净的氮气 （二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），该反应的化学方程式是______________。 （探究结论1）
（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想________（填序号）成立。 （探究结论2）
（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 （9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______________； （10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。
（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。 （实验与交流）
（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是________。
【参考答案】 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C C B B B C D C C B A B C 二、多选题 题号 答案 16 17 18 19 20 BC AD AB BD AC 三、填空题 21．四(4、Ⅳ都行) 氧化镁 质子数 ②③ 8
22．吸附除去水中异味、色素等杂质 玻璃棒 防止过滤速度慢 煮沸 四、推断题
23．铜（Cu） C C+CO2五、流程题
24．H2O NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl 氯化钠 Na+和Cl﹣ 六、实验题
25．偏小 量筒、胶头滴管 搅拌，加快溶解的速率 D C 七、计算题 26．kg 八、科学探究题
27．二氧化碳 20 在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大则分解得越快 70 见解析（将每个时间的氧气体积减去 20 后再描点，连成一条平滑曲线） 3Mg + N2
Mg3N2 ③ 偏大
2CO 化合 2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
先下降再上升且比开始时要高 76mL 液封，防止气体因受热膨胀从导管处逸出 见解析 当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压
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