课题 第二章 第一节 化学能与热能 知识与技能 授课时间 4.3 课型 新授课 二次修改意见 1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。 1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 教学目标 过程与方法 1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 情感态度价值观 3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 实验法 实验探究 多媒体 教材分析 教学设想 重难点 教法 学法 教具 一、 目标展示 三维目标 知识与技能 1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。 过程与方法 1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 情感、态度与价值观。 1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 二、 预习检测 化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 课堂设计 化学反应的实质是反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的 。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 (2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系 二．吸热反应和放热反应 (1)定义 ??吸热反应： 热量的化学反应。???放热反应： 热量的化学反应。 三、 质疑探究 [板书]实验2-3酸碱中和反应 1 师：(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表： 反应物 及用量 酸 碱 混合前温度 混合后温度 结 论 对实验进行 归纳和概括 第一组 HNO3 50 mL 1 mol/L 第二组 HCl 50 mL 1 mol/L 第三组 HCl 50 mL 1mol/L KOH 50 mL 1mol/L 室温 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 室温 室温 HCl与KOH发生HNO3与NaOH发生中和反HCl与NaOH发生中和反中和反应时放应时放热 应时放热 热 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 在实验中要注意： （1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同； （2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同； （3）控制相同的反应时间。 步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。 步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。 步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？ 合作探究： 问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。 [师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。 形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 四、 精讲点拨 (2)实验探究 ① 当堂检测 1.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 ( ) 2
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 1C．1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ 21D．1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量 22．(2014·大同高一质检)下列过程一定释放能量的是( ) A．化合反应 C．分子拆成原子 3．反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．钠与水反应 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 六、作业布置 化学反应的实质是反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键 的 。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) 教学(1)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 反能量。 思 (2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 板 书 设 计 3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系 1．化学反应的实质 B．分解反应 D．原子组成分子 二．吸热反应和放热反应 (1)定义 ??吸热反应： 热量的化学反应。??放热反应： 热量的化学反应。? 宁县五中导学案
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