常见的酸碱盐学案

常见的酸（一）

1．在空格内写出相应的物质名称或化学式，指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）： 物质 类别 化学式 氯化钠 BaCO3 氢氧化钙 氮气 硝酸铵 硫酸 Fe(OH)3 2．在工业盐酸中含有H+、Cl- Fe3+，其中Cl- Fe3+的个数比为99:2，则H+、Cl-的个数比为 。

3．有一种溶液中含有如下几种离子：K+、Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-，若K+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-的个数比为5:8:4:9:3，则该溶液中Al3+与SO42-的个数比为 。

4．一瓶氢氧化钠溶液中，水分子与钠离子的个数比为10:3，则该溶液中溶质的质量分数为 。 5．下列溶液 ①稀盐酸 ②食盐溶液 ③石灰水 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液 （1）其中可以导电的是 ，能导电的原因：

（2）其中不能导电的是 ，不能导电的原因： （3）稀盐酸中存在的微粒有 （填符号，下同）

（4）食盐溶液存在的微粒有 ，该溶液不显电性的原因是 （5）氢氧化钠溶液中存在的微粒有 。 6．下列溶液 ①稀盐酸 ②食盐溶液 ③石灰水 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液

（1）显酸性的有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。

（2）显碱性的溶液有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。

（3）显中性的是 ，说明其溶液中没有 和 。

6．打开浓盐酸会看到 ，其原因是 ；同时闻 到 气味。

7．若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?

将判断的结果填入下表。

物质 浓硫酸 浓盐酸 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 1

8．如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

(1)锥形瓶中产生的现象是： ；

(2)产生这一现象的原因是： ；

(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。 9．如图该装置被誉为“万用瓶”

（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 （2）用来收集气体。

空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

第6题 a b 常见的酸（二） 稀酸的化学性质

一、将酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈 色；滴到无色酚酞中，无色酚酞呈 色。 二、掌握几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应

金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 铝 锌 铁 铜 现象 方程式 现象 方程式 现象 方程式 现象 方程式 现象 1．这几种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：

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________________________ 。这一点可以用来证明金属的活动性。 2．金属与酸反应的速度跟哪些因素有关？ 3．实验室制取氢气，你选用 和 或 。为什么不选其他金属？ 三、酸与某些金属氧化物的反应

物质 生锈的 铁钉 氧化铜 现象 方程式 现象 方程式 稀盐酸 稀硫酸 讨论：1．上面几个反应的化学方程式有什么共同之处?（记忆和书写时要注意噢） 2．铁锈的主要成分是 ，特点是 。在生活中人们怎么除掉它？ 3．通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 4．稀酸除完金属表面的锈后还要注意什么？为什么？ 四、某些盐与稀盐酸的反应。

1．石灰石与稀盐酸 2．纯碱与稀盐酸 3．草木灰中碳酸钾与稀硫酸 应用：①实验室制取二氧化碳选择药品为 和 。

②石灰水瓶壁的白膜是 ，水垢的成分为 ，上面也是洗去它们的原理。 ③检验碳酸盐的方法也是利用该原理。

4、稀盐酸与硝酸银反应 5.稀硫酸与氯化钡反应 。 五．酸与碱的反应------中和反应

【实验1】1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变为 色，显 性； 2．用 吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用 搅拌，当烧杯中溶液刚好变成 色时，停止加入盐酸，此时溶液显 性；

【实验2】取上述实验中少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色变为 色，说明 。

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◇ 1。注意事项

（1）加入酚酞的作用是： 证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反应终点 。 （2）用玻璃棒不断搅拌是为了 让盐酸和氢氧化钠充分反应 。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。

◇ 2。上述实验说明，当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性；当滴入的

盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时， 有剩余，溶液呈 性。该反应方程式为： 属于 反应。酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成 ，这一反应又称为 反应。

◇ 3。下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图

（1）盐酸中的主要微粒 、 ，则显 性；氢氧化钠溶液中的主要微粒 、 ，则显 性；两种溶液混合恰好完全反应后，所得溶液中微粒有 、 、 ，即为 溶液，显 性。

（2）由此可见，中和反应的微观实质是

◇ 3．如图所示，进行中和反应实验：

酚酞溶液稀盐酸反应后的溶液→10mL氢氧化钠溶液(A)→红色(B)→(C)无色玻璃片蒸发(D)

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液的量一般在 。

（2）C的无色溶液中可能存在NaOH、HCl、NaCl三种物质中的 。 （3）D上的白色固体是C溶液中的 。 六、练练吧

1．猜猜它们是谁？ 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图。

2．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫 酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所 示，则三种金属的活动性顺序是 ，它 们的相对原子质量大小的顺序是 。

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