ⅱ. 检验反应装置的气密性；
ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体； ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始； ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯； ⅵ. 用排水收集法收集氢气； ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。
g. 注意事项：
ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出； ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；
ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，
观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；
ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨
口玻璃片，倒扣在实验桌上；
小知识：
① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；
② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥 附录3——1：《水与氢气》部
分典型题例
1.实验室制取氢气不需要的仪器是( )
A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯 分析：此题考查了实验室制取H2的实验装置，因实验室制取H2用固体与液体在常温下反应不需加热，故选答案为D.
2.推断：A、B、C为三种纯净物，它们之间有如下转化关系，且A在通常状况下为无色液体，问：
(1)写出A、B、C的化学式 (2)写出有关变化的化学方程式
分析：此题考查的知识点为H2的化学性质中的可燃性和还原性，通过A为无色液体且通电时A可分解为B和C，且B有还原性(与CuO反应).可推出答案 (1)A：H2O；B：H2；C：O2
(2)①
②
③
3.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？
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分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关保护水资源的问题联系实际做答. 答案应为(1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］
参考答案：
1.B 2.B 3.C
4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境
5.氢气 水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物 6.(1)检查装置的气密性 (2)都用排水法收集 7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢.
8.因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸
选择：
1.下列做法不会造成水污染的是( )
A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨 C.滥用化肥 D.喷洒农药 2.氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是( ) A.常温下密度很小 B.是无污染的新能源，但易引起爆炸
C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高 D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应 3.下列用途中利用氢气物理性质的是( )
A.氢氧焰焊接或切割金属 B.冶炼金属 C.充灌探空气球 D.合成盐酸 填空：
4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____. 5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____.
6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全相同的是(1)____，(2)____. 二、简答题
7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？
8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？
第2部分(四)《酸、碱、盐》
一、教学目标：
1.巩固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，巩固金属活动性顺序并加深对某些反应的认识。
二、教学重点、难点：
教学重点：酸、碱、盐的性质。
教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。
知识要点
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1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途； 2．酸的化学性质； 3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性； 6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途； 9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作； 10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件。
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 (1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 ②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质 HCl H2SO4 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 ②跟活泼金属的反应 ③跟金属氧化物的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O ④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
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②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质 ①跟指示剂的反应 NaOH Ca(OH)2 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 ②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ③跟酸的中和反应 3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。 化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
－
5. CO32的鉴定：
取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中－
含有CO32。
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【典型例题】
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )
A.铝 B.银 C.铜 D.汞
分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属则不能，故答案为A。
2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( ) A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
分析：此题考察酸的通性及复分解反应发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解
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