O2的过程.请按下列要求各举一例：
(1)消耗O2：____ (2)产生O2：____ 5.实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)____，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？____. 答案：
1.C 2.A 3.C
4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等) (2植物的光合作用
5.有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦ 水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管
典型习题：
1．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜（ ）
A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 铁丝
2．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ） A. 氧气不足 B. 没有达到着火点 C. 火柴的着火点升高 D. 空气不足
3．为方便运输和使用，很多气体都用钢瓶储存，为了方便识别，不同气体的钢瓶被漆成不同的颜色。装有氧气的钢瓶会被漆成（ ） A. 白色 B. 蓝色 C. 黑色 D. 黄色
4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该舞之势（ ）
A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾
5．某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（ ）
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法；
A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③都可以 6．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O3），即3O2放电==2O3。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该变化属于物理变化 B. O2和O3都是单质
C. O2和O3是不同的物质 D. 相同质量O2和O3的所含的分子的数目不相同
7．近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会（ ） A. 污染水源 B. 产生温室效应 C. 污染土壤 D. 污染空气，产生噪音，引发火灾 8．下列关于氧气的叙述正确的是（ ）
A. 氧气可以用作燃料 B. 氧气可以使带火星的木条复燃 C. 红磷可以在氧气中自燃 D. 氧气能溶于水 9．点燃H2、O2、N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） A. H2、O2、N2的混合气体 B. O2、N2的混合气体 C. H2、N2的混合气体 D. 2g N2 10．1996年6月1日《扬子晚报》报道，南京7条交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是（ ）
A. 煤燃烧所排放的废气造成的 B. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气
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造成的
C. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的 D. 不断地降雨和各种污水造成的 11．空气成分中，化学性质最稳定的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 12．下列试验现象叙述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化 13．下列物质，生成氧气的速率最小的是（ ）
A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾与少量的二氧化锰 D. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物
14．氯酸钾与高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ） A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 15．下列说法正确的是（ ）
A. 分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化 B. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用 C. 只加热氯酸钾不能产生氧气
D. 含氧的物质加热不一定能产生氧气
16．试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘
升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（ ） A. 氧化作用 B. 还原作用 C. 催化作用 D. 吸收热量 17．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体
混合物中的质量分数（ ）
A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断
18．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后的剩余物质的质量为14.4g。则剩余的物质是（ ）
A. K2MnO4 B. MnO2和K2MnO4 C. K2MnO4和KMnO4 D. MnO2和K2MnO4、KMnO4
19．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（MnO2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。（简述实验步骤、现象、结论）
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 20．2003年，武汉市政府坚决取缔“正三轮”（俗称“电麻木”），原因之一是“正三轮”产
生的大量尾气严重污染了城市生态环境。据有关专家介绍，每辆“正三轮”产生的尾气远远超过小汽车的排放量。
某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的含有CO、CO2、SO2、氮氧化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该学生推测：汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应： （1）2C + O2 点燃；C + O2 点燃；S + O2 点燃== 2CO（不完全燃烧）== CO2（完全燃烧）== SO2 该同学的推测_________（填“正确”或“不正确”），理由有：_________________________________；
（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：
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________________________________________。
21．某一紫黑色粉末A在加热条件下可以生成无色气体B，另取一种黑色固体C，点燃后伸
入B中可生成气体D，D是空气中的一种成分，D还可以有一种绿色的粉末E在加热的条件下得到。写出A、B、C、D、E五种物质的名称及发生反应的化学方程式。 A_____________B______________C_____________D_____________E____
(1) ___________________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
第2部分(三)水、氢气
一、教学目标：
1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解. 巩固加深H2的化学性质，H2的实验室制法的理解. 二、教学重点、难点：
教学重点：H2的化学性质及H2的实验室制法. 教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用. 二、水与氢气
主要考点：
1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内 ② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放； b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c. 农业上合理使用农药和化肥等。
③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b. 农业上：灌溉用水量较大； c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， ① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ b. 电极： 阴极 阳极 c. 体积： 2 ： 1 d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。
② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度
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最大为1.0g/cm
③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱) b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O（形成结晶水合物） H2
④ 氢气的工业制法：天然气：CH4
高温=== C + 2H2↑；水煤气：C + H2O
高温===
3
c. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑；置换反应：C + H2O
高温===
CO +
CO + H2
最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法
① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）
② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
a. 可燃性：2H2 + O2 == 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）
H2 + Cl2 == 2HCl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰） 不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）
b. 还原性：CuO + H2
△ ==点燃点燃
H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口
有液滴产生） 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）
c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰） ③ 氢气的实验室制法：
a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气
c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导
管
e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；
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