氧化还原反应（第2课时）

第二章 化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应(第2课时)

课题1：氧化剂和还原剂授课班级：___________

学生姓名：___________

【教学目标】

1、了解常见的氧化剂、还原剂。 2、了解氧化还原反应的应用。

3、会进行物质氧化性、还原性强弱的比较。 【教学过程】

【资料导学一】：氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低、得到电子的反应物，叫做氧化

剂。反应时自身被还原，反应时表现为氧化性——即其具有氧化性。（2）还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高、失去电子的反应物，叫做还原

剂。反应时自身被氧化，反应时表现为还原性——即其具有还原性。（3）还原产物：氧化剂在反应中被还原之后的产物即还原产物。具有还原性。 （4）氧化产物：还原剂在反应中被氧化之后的产物即氧化产物。具有氧化性。

故此，一个完整的氧化还原反应必然由氧化剂、还原剂——反应物，氧化产物、还原产物——生成物构成。如下所示： 被还原、得到电子、化合价降低

氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物

被氧化、失去电子、化合价升高 【例】：还原剂、被氧化、化合价升高、失电子 Fe + CuSO0 +2 + Cu +2 0 4FeSO4

【强调】： 氧化剂、被还原、化合价降低、得电子

1、氧化剂和还原剂均是指的反应物，氧化产物和还原产物均是指的生成物。 2、在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物应该同时存

在，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质；同样，氧化产

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物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 如：Cl2+H2O=HCl+HClO;C+O2=CO2等

3、能够作氧化剂的物质，其所含元素的化合价应该有下 降的空间。如O其化合价有-2价和0价，单质状态时， 元素化合价为0价，故有下降的空间，所以02可以作

氧化剂，具有氧化性。同样，能够作还原剂的物质，其所含元素的化合价应该 有上升的空间。如Fe其化合价有0价、+2价、+3价，所以单质铁中Fe的化合 价为0价，故有上升的空间，故可以作还原剂，具有还原性。如果化合价处在 中间价态则既有上升的空间也有下降的空间，故既可做氧化剂又可作还原剂。 如Fe2+、Cu+等。（注意价标符号和离子所带电荷符号的区别）如同登山者，已经 上到山顶上就不能再上升了，已经到了山脚下就不能再下了，在半山腰既可上 也可下。

4、氧化性、还原性指的是物质的化学性质——在化学反应过程中所体现出来的性 质。比如:有些物质既可能具有氧化性又可能具有还原性就要看其在化学反应中 是充当氧化剂还是还原剂的作用。Fe2+→Fe3+（化合价升高、被氧化，故Fe2+作还 原剂，表现为还原性），Fe2+→Fe（化合价降低、被还原、故故Fe2+作氧化剂，表 现为氧化性）。

4、常见的氧化剂：Cl2、O2等活波的非金属单质；Fe3+、Cu2+、Ag+等高价态金属阳离 子；浓H2SO4、HNO3、H2O2等。常见的还原剂：活波的金属单质；某些非金属单质 （C、H2等）；S2-、Cl-等离子；CO、H2S、SO2、NH3等化合物。 【问题导学一】：课堂小练

1、对下列氧化还原反应的相关要素作出说明 ?3NO2+H2O=2HNO3+NO

氧化剂：_______________；还原剂：________________。 氧化产物：_____________；还原产物：______________。 ?2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化剂：_______________；还原剂：________________。 氧化产物：_____________；还原产物：______________。 ?Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑

氧化剂：_______________；还原剂：________________。 氧化产物：_____________；还原产物：______________。 ?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

氧化剂：_______________；还原剂：________________。 氧化产物：_____________；还原产物：______________。 2、下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）

A、SO2+H2O=H2SO3 B、Cl2+H2O=HCl+HClO C、2H2O 2H2↑+O2↑ D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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3、在xR2++yH++O3+2=mR+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R3+的判断正确的是 A、m=4，R3+是氧化产物 B、m=3，R3+是氧化产物 C、m=2，R3+是还原产物 D、m=1，R3+是还原产物 【资料导学二】：氧化性和还原性

（1）氧化性：物质中所含元素的原子或离子得到电子的能力。

【说明】：氧化性强弱指的是得到电子的能力大小，而不是得电子数目的多少。得

电子多的不一定能力强，反之得电子少的不一定能力弱。另外，越容易 得电子的的物质的氧化性越强。

（2）还原性：物质中所含元素的原子或离子失去电子的能力。

【说明】：还原性强弱指的是失去电子的能力大小，而不是失去电子数目的多少。

失去电子多的不一定能力强，反之失去电子少的不一定能力弱。另外， 越容易失去电子的的物质的还原性越强。

（3）氧化性、还原性强弱的判断

?根据氧化还原反应方程式能够发生的条件来进行判断 被还原、得到电子、化合价降低

氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物

被氧化、失去电子、化合价升高 同一反应中：

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4；还原性：Fe>H2 ?根据物质活动性顺序进行判断 （1）根据金属活动性顺序判断 （单质的还原性逐渐减弱）

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

K+ Ca2+Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+Pb2+ (H+)Cu2+ Hg2+ Ag+（阳离子氧化性逐渐增强） 【说明】：单质的还原性越强，其单质就越容易失去电子，失去电子以后（主体依然是该单质，只不过变成了带电的粒子）其阳离子就越难得到电子即氧化性就越弱。 （2）根据非金属活动顺序判断 （单质的氧化性逐渐减弱）

F2 Cl2Br2 I2S

F- Cl-Br-I-S2-（阴离子的还原性逐渐增强）

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【说明】：单质的氧化性越强，其单质就越容易得到电子，得到电子以后，其阴离

子就越难失去电子即还原性就越弱。

?根据产物的价态来判断

在相同条件下，不同氧化剂将同一还原剂氧化，当还原剂被还原的价态越高，该氧化剂的氧化性就越强。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+SFeS 则氧化性：Cl2>S

?根据反应条件来判断

与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即反应要求的条件越高、越苛刻），其氧化性（还原性）越弱。如：

2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 则氧化性：KMnO4>MnO2

?根据反应的剧烈程度和现象判断 如：浓HNO3与Cu反应较稀HNO3与Cu反应剧烈。因此浓HNO3得氧化性比稀HNO3的氧化性强。

【问题导学二】：课堂小练。

1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A、2Fe3++SO2+2H2+2O=2Fe+SO2-4+4H+ B、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

2、根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①2Fe3++2I-=2Fe2++I--2+2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn+5Cl2↑+8H2O A、Fe3+>Cl2>MnO-4 B、Fe3+>Cl2>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、MnO-4>Cl2>Fe3+>I2 3、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧 化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ） ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2+2 ②2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3 4、已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+ 、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A、Sn2+、Fe2+、Ce3+ B、Sn2+、Ce3+、Fe2+ C、Ce3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ce3+ 5、已知：

Ⅰ、KSCN遇到Fe3+溶液立即变成血红色，而Fe2+溶液无此现象。 Ⅱ、氧化性强弱顺序为：Cl2>Br3+2>Fe>I2

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Ⅲ、AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）都难溶于水和稀强酸

Ⅳ、单质I2、Br2都易溶于有机溶剂（如CCl4） 现某溶液含有FeBr2、FeI2，若向其中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ） ①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。 A、只有①②③ B、只有②③④ C、只有②③ D、①②③④

6、在含有下列各组离子的溶液中，通入过量的SO2气体后仍然能够大量共存的是（ ）

A、H+、Ca2+、Fe3+、NO-3 B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C、Na+、NH+4、I-、HS- D、Na+、Ca2+、K+、Cl- 【资料导学三】：氧化还原反应的一般规律 1、守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数（即失电子总数=得电子总数）

2、价态规律

（1）元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素而言）。 （2）元素处于最低价态，只有还原性（只针对该元素而言）。 （3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 3、先后规律

氧化还原反应中，强者优先，即氧化性强（还原性强），优先发生反应。 4、互不交叉规律

同种元素不同价态之间（相邻价态不反应）发生反应时，化合价向中间靠拢，但不交叉。如：S的价态有-2价、0价、+4价、+6价则

? -2 H0 +4 +6 2S S SO2 H2SO4 √

? -2 H0 +4 +6 2S S SO2 H2SO4 √

? -2 H0 +4 +6 2S S SO2 H2SO4 √

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? -2 H0 +4 +6 2S S SO2 H2SO4

×【问题导学二】：双基测试。

1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）

A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-

2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（ ）

A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1

3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（ ）

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强

A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦

4、在xR2++yH++O=mR3++H3+

22O的离子方程式中，对m和R的判断正确的是（ ） A.m=4；R3+是氧化产物 B.m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D.m=y/2；R3+是还原产物

5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（ ）

A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮

6、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）

A、2HS+3O点燃高温

2△22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 7、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）

A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

8、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为( )

A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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