26．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）
制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。 (2)滤渣2的主要成分有___。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2C03溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2C03粗品的操作是 ___。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2C03的质量是 ____g。 （摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2C03 74 g.mol-l） II．纯化Li2C03粗品
(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是 ___，该池使用了____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
III．制备LiFePO4
(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ___。
27． (12分)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。
(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。 (2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是
的反应速率慢，
反应程度小。
①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。 ②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是 ____。
(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每l mol O3参与反应，生成l mol O2。
①a=____。
②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。
③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因 ____。
④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。
28．（16分）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论， 完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(l) C2O42-中碳元素的化合价是____。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____。 (3)经检验，翠绿色晶体为
设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象
是____。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是____。
(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由：________
(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性 强弱。画出装置图并描述预期现象：____。
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