【解析】 【分析】
（1）氢氧化铁是红褐色沉淀；（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（3）根据要求石灰浆调pH大约需要的范围；（4）根据物质的溶解度可以判断相关方面的问题；（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。
（1）氢氧化铁是红褐色沉淀，因此红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁； （2）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是8个，反应前铜原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氮原子是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中18个包含在未知物质中，所以化学式为：Cu（NO3）2，因此反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到2，因为这时铁离子完全沉淀，铜离子没有沉淀； （4）操作I最后温度应该控制在100℃左右，因为这时石膏的溶解度最小，胆矾的溶解度最大，有利于石膏沉淀析出；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。
13． NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1 AB
【解析】(1)①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式：
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NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；(2)A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用，所以A正确；B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误。
14．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4
【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4 15． CaCO3
CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO＋CuO
Cu＋CO2 CO2＋
2NaOH===Na2CO3＋H2O
【解析】（1）碳酸钙可以高温分解，而氧化钙不能分解，故氧化钙中含有碳酸钙可以高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为: CaCO3
CaO＋CO2↑ ；
（2）氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ； （3） 二氧化碳中含有一氧化碳可以通入灼热的氧化铜中，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应方程式为CO＋CuO
Cu＋CO2 ；
（4）一氧化碳中含有二氧化碳可以通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不反应，反应方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
16． Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。
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【解析】（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡； （2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢； （3）为了验证此白色固体中是否还含有氢氧化钠，由于碳酸钠溶液也显碱性，所以要先除去碳酸钠再验证氢氧化钠，则：取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。
17． 氮气 c CuO + CO △ Cu + CO2 胶头滴管
【解析】（1）空气主要的成分是氮气和氧气，氮气的含量最多，占空气的体积分数为78%；
（2）复合肥料是指含有氮、磷、钾元素中的多种元素的肥料，故选c； （3）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO + CO △ Cu + CO2；
（4）量取一定量的液体时，先向量筒中倾到液体接近要量取的体积，后用胶头滴管移取少量液体加至刻度处，故填胶头滴管；
18． 选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质(或引进新杂质) 碳酸钠(或Na2CO3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】(1)加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯
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化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现；(2)根据化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，此反应满足除去氯化钙的原则，故选用碳酸钠；(3)在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠，用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等。
19．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 增大接触面积利于吸收 【解析】
碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．
故答案为：MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O；药物与胃酸的接触面积大，反应快．
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