1、 (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。下列说法错误得就是( ) A、 泡沫灭火器可用于一般得起火,也适用于电器起火 B、 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C、 家庭装修时用水性漆替代传统得油性漆,有利于健康及环境 D、 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理就是牺牲阳极得阴极保护法
【解析】A.泡沫灭火器中加入得主要就是碳酸氢钠与硫酸铝溶液,两者混合得时候发生双水解反应,生成大量得二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出进行灭火。但就是,喷出得二氧化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定得导电能力,可能导致触电或电器短路,A错误。B.疫苗就是指用各类病原微生物制作得用于预防接种得生物制品。由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确。
C.油性漆就是指用有机物作为溶剂或分散剂得油漆;水性漆就是指用水作为溶剂或分散剂得油漆,使用水性漆可以减少D.电热水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比有机物得挥发对人体健康与室内环境造成得影响,C正确。
较活泼所以应该就是原电池得负极,从而对正极得热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用,这种保护方法为:牺牲阳极得阴极保护法,D正确。【答案】A 2、 (2018年全国卷III)下列叙述正确得就是( ) A、 24 g 镁与27 g铝中,含有相同得质子数 B、 同等质量得氧气与臭氧中,电子数相同 C、 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D、 1 mol乙烷与1 mol乙烯中,化学键数相同
【解析】A.1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁与27g铝各自得物质得量都就是1mol,所以24g镁含有得质子数为12mol,27g铝含有得质子得物质得量为13mol,选项A错误。B.设氧气与臭氧得质量都就是Xg,则氧气(O2)得物质得量为
×3=
mol,臭氧(O3)得物质得量为
mol,所以两者含有得氧原子分别为
×2=
mol与
mol,即此时氧气与臭氧中含有得氧原子就是一样多得,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量得氧气
,其中,其中
含有1个中子,没有中子,
含有8个中子,所以1个
与臭氧中一定含有相同得电子数,选项B正确。C.重水为重水分子含有10个中子,1mol重水含有10mol中子。水为
含有8个中子,所以1个水分
D.乙烷(C2H6)分子中有6个C－H子含有8个中子,1mol水含有8mol中子。两者得中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。键与1个C－C键,所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键与1个C＝C,所以1mol乙烯有6mol共价键,选项D错误。【答案】B
3、 (2018年全国卷III)苯乙烯就是重要得化工原料。下列有关苯乙烯得说法错误得就是( ) A、 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D、 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【解析】A.苯乙烯中有苯环,液溴与铁粉作用下,溴取代苯环上得氢原子,所以选项A正确。B.苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B正确。C.苯乙烯与HCl应该发生加成反应,得到得就是氯代苯乙烷,选项C错误。
D.乙苯乙烯中有碳碳双键,可以通过加聚反应得到聚苯乙烯,选项D正确。【答案】C 4、 (2018年全国卷III)下列实验操作不当得就是( )
A、 用稀硫酸与锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C、 用铂丝蘸取某碱金属得盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D、 常压蒸馏时,加入液体得体积不超过圆底烧瓶容积得三分之二
C.用铂
丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。
D.蒸馏时,为保证加热得过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体得体积不超过烧瓶体积得三分之二,选项D正确。【答案】B
5、 (2018年全国卷III)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确得就是( )
A、 放电时,多孔碳材料电极为负极
B、 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D、 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－)O2
A.题目叙述为:放电时,O2与Li+在多孔碳电极处反应,说明电池内,Li+向多孔碳电极移动,因为阳离子移向正极,【解析】
所以多孔碳电极为正极,选项A错误。B.因为多孔碳电极为正极,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极),选项B错误。C.充电与放电时电池中离子得移动方向应该相反,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,选项C错误。D.根据图示与上述分析,电池得正极反应应该就是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X,电池得负极反
应应该就是单质Li失电子转化为Li+,所以总反应为:2Li + (1－Li2O2-X ＝ 2Li + (1－
)O2,选项D正确。【答案】D
)O2 ＝ Li2O2-X,充电得反应与放电得反应相反,所以为
6、 (2018年全国卷III)用0、100 mol·L-1 AgNO3滴定50、0 mL 0、0500 mol·L-1 Cl-溶液得滴定曲线如图所示。下列有关描述错误得就是( )
A、 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)得数量级为10-10 c(Cl-)=Ksp(AgCl) B、 曲线上各点得溶液满足关系式c(Ag+)·
L-1 Cl-,反应终点c移到a C、 相同实验条件下,若改为0、0400 mol·
L-1 Br-,反应终点c向b方向移动 D、 相同实验条件下,若改为0、0500 mol·
【解析】A.选取横坐标为50mL得点,此时向50mL 0、05mol/L得Cl-溶液中,加入了50mL 0、1mol/L得AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量得Ag+浓度为0、025mol/L(按照银离子与氯离子1:1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L(实际稍小),所以KSP(AgCl)约为0、025×10-8=2、5×10-10,所以其数量级为10-10,选项A正确。B.由于KSP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直就是氯化银得饱与溶液,c(Cl-)＝KSP(AgCl),选项B正确。C.滴定得过程就是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定得终点应该由原溶液中所以c(Ag+)·
氯离子得物质得量决定,将50mL 0、05mol/L得Cl-溶液改为50mL 0、04mol/L得Cl-溶液,此时溶液中得氯离子得物质得量就是原来得0、8倍,所以滴定终点需要加入得硝酸银得量也就是原来得0、8倍,因此应该由c点得25mL变为25×0、8=20mL,而a点对应得就是15mL,选项C错误。D.卤化银从氟化银到碘化银得溶解度应该逐渐减小,所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr),将50mL 0、05mol/L得Cl-溶液改为50mL 0、05mol/L得Br-溶液,这就是将溶液中得氯离子换为等物质得量得溴离子,因为银离子与氯离子或溴离子都就是1:1沉淀得,所以滴定终点得横坐标不变,但就是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子得浓度应该比终点时氯离子得浓度更小,所以有可能由a点变为b点。选项D正确。【答案】C
7、 (2018年全国卷III)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X与Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW得溶液。下列说法正确得就是( ) A、 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B、 X得氢化物水溶液酸性强于Z得 C、 Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D、 标准状况下W得单质状态与X得相同
B.HCl就
是强酸,HF就是弱酸,所以X(F)得氢化物水溶液得酸性弱于Z(Cl)得。选项B错误。C.ClO2得中心原子就是Cl,分子中只存在Cl与O之间得极性共价键,选项C错误。
D.标准状况下,W得单质O2或O3均为气态,X得单质F2也就是气态。选项D正确。 【答案】D
8、 (2018年全国卷III)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol?1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1、1×10?10,Ksp(BaS2O3)=4、1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 ①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ③___________ ⑤静置,___________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________,有刺激性气体产生 ⑥___________ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠得纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1、2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却得蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL得_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0、00950 mol·L?1得K2Cr2O7标准溶液20、00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72?+6I?+14H+应:I2+2S2O32?
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反
S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品
溶液得平均用量为24、80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
【解析】(1)检验样品中得硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。但就是本题中,硫代硫酸根离子与氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:③加入过量稀盐酸;④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液,滴加氯化钡溶液;⑥有白色沉淀产生。学#
①配制一定物质得量浓度得溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体
再烧杯中加入溶解,全部转移至100mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。
②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中得单质碘,滴定终点时溶液得蓝色应该褪去。根据题目得两个方程式得到如下关系式:Cr2O72-～3I2～6S2O32-,则配制得100mL样品溶液中硫代硫酸钠得浓度c=
【答案】(1)、 ③加入过量稀盐酸 (2)、 ④出现乳黄色浑浊 (3)、 ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 (4)、 ⑥产生白色沉淀 (5)、 烧杯 (6)、 容量瓶 (7)、 刻度 (8)、 蓝色褪去 (9)、 95、0 9、 (2018年全国卷III)KIO3就是一种重要得无机化合物,可作为食盐中得补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3得化学名称就是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
,含有得硫代硫酸钠为0、004597mol,所以样品纯度为
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2与KCl。“逐Cl2”采用得方法就是________。“滤液”中得溶质主要就是_______。“调pH”中发生反应得化学方程式为__________。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极得电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜得离子主要为_________,其迁移方向就是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”得主要不足之处有______________(写出一点)。
【解析】(1)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。
(2)将溶解在溶液中得气体排出得一般方法就是将溶液加热,原因就是气体得溶解度就是随温度上升而下减小。第一步反应得到得产品中氯气在“逐Cl2”时除去,根据图示,碘酸钾在最后得到,所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中,所以滤液中主要为KCl。“调pH”得主要目得就是将KH(IO3)2转化为KIO3,所以方程式为:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。 (3)①由图示,阴极为氢氧化钾溶液,所以反应为水电离得氢离子得电子,反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑。
②电解时,溶液中得阳离子应该向阴极迁移,明显就是溶液中大量存在得钾离子迁移,方向为由左向右,即由a到b。 ③KClO3氧化法得最大不足之处在于,生产中会产生污染环境得氯气。
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