高中化学选修5《有机化学基础》
第2节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)键长越长，分子越稳定( ) (2)键能越大，分子越稳定( ) (3)烯烃中所有原子都在同一平面上( ) (4)炔烃中所有原子都在同一直线上( ) (5)烷烃分子中的碳链在一条直线上( )
(6)同种原子间形成共价键为极性键，不同种原子间形成的共价键为非极性键( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
解析 (1)键长越长，键能越小，共价键越不牢固，分子越不稳定；(2)键能越大，共价键越牢固，分子越稳定；(3)烯烃中与不饱和碳原子直接相连的原子一定在同一平面上，饱和碳上的原子不全共平面；(4)炔烃分子中与叁键碳相连的原子与形成叁键的碳原子共直线，其他原子不共直线；(5)烷烃分子中由于每个碳原子和周围四个原子间形成四面体结构，使碳链成为锯齿形结构；(6)同种原子吸引电子能力相同，共价键为非极性键；不同种原子吸引电子能力不同，共价键中共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，共价键为极性键。 2.下列有关碳成键的说法正确的是( )
A.碳碳单链、碳碳双键、碳碳叁键均能绕键轴旋转
B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为109.5° C.乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的夹角为120° D.乙炔分子中碳碳叁键与碳氢键的夹角为180° 答案 D
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解析 A项，碳碳双键、碳碳叁键均不能绕键轴旋转，A项错误；B项，甲烷分子中的四个碳氢键与其他烷烃分子中碳原子形成的4个键不完全相同，B项错误；C项，乙烯分子中碳碳双键与碳氢键夹角接近120°，C项错误，D项正确。 3.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是( )
解析 A选项中苯分子中所有原子在同一平面上； B选项中—CH3的三个氢原子与苯环肯定不都在同一平面上；对于选项C，当苯环与乙烯形成的两个平面重合时，所有原子可能在同一平面上；D选项中无论C—C怎样旋转，苯环上的6个碳原子以及5个氢原子以及乙炔基上的原子也一定在同一平面上。 4.下列结构式从成键情况看不合理的是( )
答案 D
解析 D项分子中的碳原子和硅原子都只形成了3个共价键。
5.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( ) A.该物质属于不饱和烃
B.该分子中所有原子处在一条直线上 C.该分子在一定条件下可发生加成反应
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D.该分子中的碳、氮原子均满足8电子结构 答案 A
解析 A项中，“不饱和”是指分子内含有“”或“－C≡C－”结构，
“烃”是指分子内仅含有碳、氢两种元素的物质。现该物质含有C、H、N三种元素，所以不属于烃。B项中，以乙炔的结构作为母体，从而可得出所有原子都在同一直线上。C项中，由于分子内含有不饱和的碳碳叁键，所以能发生加成反应。D项中，分子内除H外的各原子的最外层电子与其共用电子对的数目之和都为8，所以该分子中碳、氮原子均满足8电子结构。
分层训练
[经典基础题]
题组1 碳原子成键方式及类型
1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是( )
A.只有极性键 C.有极性键和非极性键 答案 C
解析 因碳原子有4个价电子，在有机物中，碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的均是共价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合。 2.下列有机化合物中，既存在含有极性键的官能团，又存在含有非极性键的官能团的是( )
B.只有非极性键 D.只有离子键
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答案 C
解析 A中所含官能团是碳碳叁键，碳碳叁键中仅含有非极性键；B中所含官能团是羟基，该官能团中仅含有极性键；C中所含官能团是碳碳双键和羟基，碳碳双键中含有非极性键，羟基中含有极性键；D中含有两个羧基，羧基中含有的化学键为极性键。
3.下列关于乙酸 ()的说法正确的是( )
A.乙酸的水溶液能电离产生H＋，所以乙酸分子中存在离子键 B.乙酸分子中只含有极性共价键
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所有原子共平面 D.乙酸分子中既有极性共价键又有非极性共价键 答案 D
解析 乙酸属于共价化合物，不含有离子键，A错；在化合物中存在的碳碳单键属于非极性共价键，存在的碳氢单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧单键等属于极性共价键。B错，D正确；乙酸分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C错。
4.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( ) A.只含有1个双键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物
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