2017中考化学工艺流程题汇编

2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版）

1．（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式 （1）写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl 。 （2）操作a的名称是过滤 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 （3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素 （4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥 2．（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2、Cl（写离子符号）． （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3＋H2O＝H2SO4． （3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式） （4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质． （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5 g． 3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 ＋＋－ 请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有 4 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（只写一个） （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6； 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 8.6 11.1 （3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 4．（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流； （2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应； （3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；④2Fe(OH)3 ===== Fe2O3＋3H2O 5．（2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验． △ 请回答下列问题： （1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤 （2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2 （3）原无色澄清废液中一定没有 硫酸钠和碳酸钠 （写名称或化学式均可，下同） 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠。 6．（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息．回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热； （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去． 7．（2017?苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应． （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O． （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓、度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）． （3）“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe． ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2 （SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是H2O． ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2 （SO4）3＝3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱． 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： ＋＋

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅； （3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气． 9．（2017?呼和浩特）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水． 【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强． （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有Cu2、H（写离子符号）． （2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下： ＋＋ 废水中含有的物质为AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2（写化学式），溶液C中的溶质为Ba(NO3)2、NaOH、NaNO3（写化学式）．此流程中涉及3 种基本反应类型． ．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）

（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式） （2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl

－

（写离子符号）

（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）

11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．

（1）反应：①Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C=====2Fe＋3CO．属于置换反应的是 ② ，用于高炉炼铁的原理是①（填序号） （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率． （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ＋4 ． 高温

高温