2．1 在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，不用操作溶液淋洗的仪器是 （ B ） A．滴定管、移液管 B．容量瓶、锥形瓶、量筒 C．A+B 2.2 使用碱式滴定管的正确操作方法是 ( B ) Ａ．左手捏于稍低于玻璃珠的近旁 Ｂ. 左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 C．右上捏于稍低于玻璃珠的近旁 D．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 E．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上 2．3 滴定管读数时，下列错误的是 （ C ） Ａ．读前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡 Ｂ．读数时保持滴定管垂直 Ｃ．读数应读到小数点后第四位 2．4 滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 （ D ） Ａ．等当点 Ｂ．计量点 C. 滴定 Ｄ．滴定终点 2．5 物质的量的单位是（ B ） Ａ．ｇ Ｂ．mol Ｃ．mol/m3 Ｄ．ｇ／cm3 2．6 物质的量浓度的单位是（ C ） Ａ．ｇ Ｂ．Mol Ｃ．mol/m3 Ｄ．ｇ／cm3 2.7 下列说法中错误的是 ( B ) Ａ．物质的量的单位是摩尔 （对） Ｂ．摩尔是一物质的量 （错） Ｃ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 （对） Ｄ． １摩尔等于6.023×1023个基本单元（对） 2．8 用同一NaOH溶液分别滴定等体积的H2SO4和HAc，结果消耗体积相等，说明两酸液中的( C ) Ａ．[H+](mol/L)相等 Ｂ．H2SO4和HAc的浓度相等 Ｃ．H2SO4的浓度是HAc的浓度的一半 2．9 某基准物Ａ的摩尔质量为130g／mol，用它标定0.02mol/L的Ｂ溶液，假定反应为5Ａ＋2B =2P，每份基准物的称取量应为（ C ）
玻塞滴定管常用来装 2.1. 酸性溶液 （对） 2.2. 见光易分解的溶液（错） 2.3．碱性溶液 （错） 2.4．能与橡皮起反应的溶液 （对） 2.5．无氧化性溶液 （错） 2.6．氧化性溶液（对） 碱式滴定管常用来装。 2.7．酸性溶液 （错） 2.8. 见光易分解的溶液（错） 2.9．碱性溶液 （对） 2.10．能与橡皮起反应的溶液 （错） 2.11．无氧化性溶液 （对） 2.12．氧化性溶液（错） 基准物质应具备下列哪些条件 2.13．稳定 （对） 2．14 最好具有较大的摩尔质量 （对） 2．15 易溶解 （对） 2.16．必须具有足够的纯度 （对） 2.17．物质的组成与化学式完全符合 （对） 下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定 2.18．KHC8H4O4 （错） 2．19. HNO3 （对） 2．20. H2C2O4·2H2O（错） 2.21．NaOH（对） 2.22．H2SO4（对） 判断正错 2．23 滴定分析的相对误差可以控制在±0.1～±0.2%左右。（ √ ） 2．24 所有标准溶液必须当天配，当天标定，当天使用。（ × ） 2．25 滴定时用左手的前三指拿住锥形瓶颈，以腕力摇动形瓶瓶，使溶液向同一方向作圆周运动，用右手控过活塞。（ × ） 2．26 K2Cr2O7和AgNO3标准溶液的酸（碱）性不强，滴定时，装在酸式滴定管或碱式滴定管都行。（ × ） 2．27 若以反应物的化学式为物质的基本单元，各反应物的物质的量应成简单的整数比。（ √ ） 2．28 适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。（ √ ） 2．29 用直接法配制的标准溶液，其浓度远没有用标定法配制的准确。（ × ） 2．30 用KMnO4法滴定Ca2+，让Ca2+与H2C2O4反应，再用H2SO4溶解后用KMnO4法滴定，用的是置换滴定法。（ × ） 2．31 滴定分析中误差的来源主要有：量器误差、方法误差和操作误差。（ √ ）
2．1 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为（ ）。滴加标准溶液的操作过程称为（ ）。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为（ ），亦称为（ ）。 答案：滴定分析法，滴定，化学计量点，等当点 2．2 化学分析法是以（ ）为基础的，滴定分析法是（ ）法中重要的一类分析方法。 答案：化学反应，化学分析 2．3 根据化学反应的不同，滴定分析法可以分为（ ）、（ ）、（ ）和（ ）等四种。滴定分析适用于（ ）含量组分的测定。 答案：酸碱滴定法， 沉淀滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，中等到高 2.4 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）（ ）；（2）（ ）；（3）（ ）。凡能满足上述要求的反应，都可应用于（ ）滴定法。 答案：反应必须定量完成，反应速率要快，能用简便的方法确定终点，直接 2.5 物质的量ｎ与质量ｍ的关系为（ ）。式中M为物质的（ ）。 答案：n=m/M，摩尔质量 2．6 与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(g)称为滴定度，用（ ）表示。 答案：TS/X 或T滴定剂/待测物 2．7 在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为（ ）。 答案：滴定误差 2．8 正确地配制，准确地标定，妥善地保存标准溶液，目的是为了提高滴定分析的（ ）。 答案：准确度 2．9 现有0.4920mol/LHCl溶液1000mL，欲配制成0.5000mol/L的HCl溶液，需加入1.021mol/L的HCl溶液（ ）mL。 答案：15.36 2．10 滴定分析中，可采用的滴定方法有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。 答案：直接滴定法，间接滴定法，返滴定法，置换滴定法
2.1 欲配制1:5HCl溶液，应在10ml 16mol/LHCl溶液中加多少毫升水？ 12解：C浓HCl=12mol/l 1:5HCl溶液的浓度为：=2mol/l； 1?5设需在HCl=6mol/l的溶液中加Xml水， 则：6?0.0106?0.010＝2 x=0.010=0.02(L)=20（ml） 20.010?x 2.2 欲配制６mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升？（可认为６mol/L H2SO4溶液的体积为水的体积与浓硫酸的体积之和）． 解：C（浓H2SO4）=18mol/l设需加浓H2SO4 x ml， 则：18x＝（100+x）6 12x=600 x=50ml 2.3 欲配制400mL 0.05mol/L Na2S2O3溶液，应称取Na2S2O3·2H2O多少克？ 解：W(Na2S2O3)=（CV）（Na2S2O3）×M(Na2S2O3)=0.05×0.400×158.1 =3.2(g) M(Na2S2O3)3.2158.1?? W(Na2S2O3?5H2O)M(Na2S2O3.5H2O)248.2得：W(Na2S2O3·5H2O) =5.0(g) 2.4 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4中NH3的含量。将试样溶解后用250mL容量瓶定容，移取25mL用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定。则试样称取量应在什么范围（消耗VNaOH的体积为20～30mL之间）。 解：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O （CH2）6N4H++3H++4NaOH=（CH2）6N+4Na++4H2O (NH4)2SO4～2NH4+～2NaOH W(NH4)2SO4=(cv)(NaOH) ×1/2×M（(NH4)2SO4)×250/25 当消耗VNaOH=20ml时， W（NH4）2SO4=0.2×0.020×1/2×132.13×250/25=2.64(g) 当消耗VNaOH=30ml时， W（NH4）2SO4=0.2×0.030×1/2×132.13×250/25=3.96=4.0(g) 试样称取量应在2.6~4.0g之间。 2.5 用凯氏定氮法测定一有机物中氮的含量时，称取试样1.000ｇ，用50mL 0.4000mol/L HCl吸收氨，过量的酸用标准溶液0.2000mol/L NaOH回滴，用去10.00mL，求试样中氮的百分含量。 解：N～NH3～HCl～NaOH N%= MN[(CV)HCl?(CV)NaOH?100%= W样14.00674?(0.4000?0.0500?0.2000?0.0100)?100%?25.21% 1
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