10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、F
C．c点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32
11. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ） 选项 离子方程式 评价 ﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
A 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：正确：说明酸性：H2SO3强于HC1O SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- D lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+ +Al(OH)3↓+H2O 正确：AlO2-与H+均无剩余
13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2． A．①②③④ B．①④
14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。 其中正确的是（ ）
A. ②③ B.①②④ C. ①③ D.②③④
15. 向含H2S、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的
n(H2S)
＋
－
－
C．③④ D．②③
物质的量关系图正确的是（ ）
16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） ．．．A．c?1000b
11.2V
B．p?m?Vc 125C．n=m+17Vc D．
517m＜p＜m 39
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（每空2分，共14分）在Na浓度为1.0 mol·L
＋
－1
的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子 K Ag Mg2 Ba2 22 Cl— CO23 SiO3 SO4 －－－＋＋＋＋现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 LⅠ 向该溶液中加入足量稀盐酸 气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、Ⅱ 灼烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 固体质量为3.0 g 请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 c/mol·L1 (3)判断
K
＋
－Cl— CO23 －SiO23 －SO24 －是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
____________________________________________________________________。
18、（14分）甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：
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